Question

【題目】根據下表數據回答問題：

溫度(℃)	0	10	20	40	60	80	100
NaOH溶解度(g/100g水)	42	51	109	129	174	314	347
A溶解度(g/100g水)	0.18	0.17	0.16	0.14	0.12	0.095	0.07

（1）NaOH的溶解度隨溫度變化的規律_____________________________________。

（2）在裝有100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后測定溶液溫度為10℃，此時所得溶液為__________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為____________。

（3）利用（2）中所得溶液進行如下實驗：

①加入試劑A時發生反應的化學方程式為__________________________________；

②濾液1中含有的溶質是______________；操作Ⅱ的名稱是__________________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大） 飽和 1:1 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH和Ca(OH)2 過濾冷卻（或降溫結晶）

【解析】(1)分析表中數據大小的變化即可知氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大）；(2)根據10℃氫氧化鈉的溶解度是51g所以100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后（氫氧化鈉溶于水放熱冰溶解）能溶解的氫氧化鈉時51g，固體氫氧化鈉有剩余，所以此時溶液飽和，60℃時氫氧化鈉的溶解度174g，此時剩余的氫氧化鈉能完全溶解，溶質是100g，溶劑也是100g；(3)一氧化碳與二氧化碳通過過量的氫氧化鈉溶液時，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以該溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，由圖示的過程可知最終是制得純凈的氫氧化鈉，所以考慮A是氫氧化鈣，加入過量的氫氧化鈣即可得碳酸鈣與氫氧化鈉的溶液，發生反應的化學方程式為：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，此時濾液I中含有的溶質是氫氧化鈉和剩余的氫氧化鈣，由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以可采用過濾冷卻（或降溫結晶）的方式提純氫氧化鈉，使其從溶液中結晶析出。