【題目】KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. t1℃時，等質量的KNO3和NaCl飽和溶液中溶質質量一定相等
B. t2℃時，100 g KNO3的飽和溶液中含KNO3 60 g
C. KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸發結晶的方法提純KNO3
D. 其它條件不變，升高溫度可使KNO3的飽和溶液變成不飽和溶液
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【題目】如圖所示是部分元素原子或離子的結構示意圖．請你仔細觀察、分析，然后回答問題：
（1）上述粒子中，屬于同一種元素的是_____（填序號，下同），它們的化學性質_____（填“相同”或“不同”）
（2）屬于陽離子的是_____，屬于陰離子的是_____，
（3）化學性質相似的原子是_____和_____．
（4）寫出鈉原子結構示意圖_____．
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【題目】如圖所示實驗的設計中，能達到實驗目的是（ ）
A. 甲：探究鐵生銹是否需要水
B. 乙：探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度
C. 丙：探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用
D. 丁：探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同
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【題目】下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是
A. 生成單質與化合物的質量比為7︰11B. 圖中所示有三種氧化物的分子
C. 圖中所示單質的化學式為N2D. 此反應發生后，分子總數減少
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【題目】下圖是A、B二種固體物質的溶解度曲線圖，請回答：
（1）在t2℃時，P點對應的是A物質的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）欲使A溶液的狀態從P點轉化為Q點，可采取的措施是_____。
（3）t1℃時，將A、B各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌得到A溶液和B溶液，然后分別放入盛有同樣冰塊的小燒杯。一段時間后，B溶液的質量分數_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。若W的值為20，則A、B在t1℃的質量分數是_____（計算結果保留到小數點后一位）。
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【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域。工業上以重晶石（主要成分BaSO4，雜質為Fe2O3）為原料，通過下列流程生成氯化鋇晶體（BaCl2·xH2O）并進行組成測定。
已知：①BaSO4+4C
4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能與水反應生成堿
（1）焙燒時，焦炭與雜質Fe2O3也會發生反應，反應方程式為_____；實際生產中必須加入過量焦炭，其目的是使重晶石充分反應，提高產率和_____。
（2）焙燒時，溫度和時間對硫酸鋇轉化率的影響如下圖，則最佳溫度約為_____℃，時間約為_____min。
（3）酸溶時，硫化鋇（BaS）與鹽酸發生復分解反應產生硫化氫氣體（H2S），該反應方程式為_____；氣體X成分除H2S和少量揮發出的HCl、水蒸氣外，還含有_____。
（4）除鐵反應中試劑Y可以是_____（填字母）。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固體
證明鐵已除盡的方法是：取上層清液于試管中，滴入_____溶液，若無明顯現象，則已除盡。
（5）濾渣水洗的目的是提高晶體產率和_____。
（6）測定晶體（BaCl2·xH2O）的組成：
Ⅰ.稱取24.4gBaCl2晶體，置于小燒杯中，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。
Ⅱ.再邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
Ⅲ.過濾并洗滌沉淀；
Ⅳ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒后，稱得BaSO4沉淀質量為23.3g。
①通過計算，確定x的值。_____（寫出計算過程）
②操作Ⅳ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果_____（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
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【題目】工業上用石灰石等物質為原料制備輕質碳酸鈣，主要流程如圖所示。
（1）“石灰窯”中發生反應的化學方程式是_____。
（2）碳化塔中發生反應的化學方程式為_____。
（3）從碳化塔中分離出輕質碳酸鈣的操作是_____。
（4）下列說法正確的是_____。
A 窯氣是純凈物
B 漿池的作用之一是分離生石灰中的雜質
C 得到的輕質碳酸鈣比石灰石中碳酸鈣的純度高
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室也經常使用氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳共熱來制取氧氣。請按要求完成下面問題：
（1）寫出二氧化錳的化學式并標出錳的化合價_____；
（2）氯酸鉀中氯元素的化合價_____；
（3）氯酸鉀中陽離子的符號_____；
（4）氯酸鉀中陰離子的符號_____。
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