Question

實驗室常用氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末制取氧氣（裝置A），也可用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末來制取氧氣（裝置B）．裝置B中的儀器⑤是分液漏斗，通過活塞的“開”、“關”可以隨時滴加過氧化氫溶液．
（1）寫出裝置A、B中編號的儀器名稱：①

試管

，④

錐形瓶

．
（2）比較兩種制取方法的異同：

對比	氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末	過氧化氫溶液和二氧化錳粉末
氣體發生裝置	裝置A	裝置B
反應物的狀態
反應的條件
反應的化學方程式
產生1mol氧氣 需要的氯酸鉀 或過氧化氫的 物質的量	（選擇其中的一種，寫出計算過程）

（3）上述兩個反應中二氧化錳的作用是

催化作用

，反應的基本類型都屬于

分解

反應．
（4）若用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣的

密度大于空氣的密度

、

助燃性

性質．

Answer 1

分析：（1）根據常見實驗儀器的名稱以及作用進行解答；
（2）根據觀察圖示AB，比較反應物狀態和反應條件的區別；
（3）根據兩個反應中二氧化錳是催化劑以及反應物和生成物的種類多少判斷反應類型；
（4）根據氧氣的密度大于空氣的密度以及氧氣的助燃性進行解答．

解答：解：（1）A、B中編號的儀器名稱：①試管；④錐形瓶；
（2）裝置A，反應物的狀態是固體，反應條件是加熱，反應的化學方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
裝置B，反應物的狀態是液體和固體，反應的條件是不需加熱，反應的化學方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
設產生1mol氧氣需要的氯酸鉀的質量為x．
1mol氧氣的質量為32g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                32g

245

x

=

96

32g

x=81.7g
答：產生1mol氧氣需要的氯酸鉀的質量為81.7g．
（3）兩個反應中二氧化錳是催化劑，反應物為一種，生成物為多種，屬于分解反應；
（4）用向上排空氣法收集氧氣，說明氧氣的密度大于空氣的密度；用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，說明氧氣的助燃性．
故答案為：（1）：①試管；④錐形瓶；
（2）裝置A，反應物的狀態是固體，反應條件是加熱，反應的化學方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
裝置B，反應物的狀態是液體和固體，反應的條件是不需加熱，反應的化學方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
設產生1mol氧氣需要的氯酸鉀的質量為x．
1mol氧氣的質量為32g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                32g

245

x

=

96

32g

x=81.7g
答：產生1mol氧氣需要的氯酸鉀的質量為81.7g．
（3）催化作用；分解；
（4）密度大于空氣的密度；助燃性．

點評：本題以實驗探究的形式考查制取氧氣的化學反應式的書寫、反應物的狀態和條件與裝置之間的關系，培養學生根據的總結能力．