【題目】下列不屬于空氣污染物的是
A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．PM2．5 D．氮氣
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，意思是指（ ）
A．20℃時100克氯化鈉溶液中含有36克氯化鈉
B．20℃時100克氯化鈉飽和溶液中含有36克氯化鈉
C．20℃時100克水中達到飽和狀態時能溶解36克氯化鈉
D．20℃時氯化鈉溶液中溶質的質量分數為36%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
（1）由生鐵制成的鐵制品極易生銹，生鐵屬于 （填“合金”或“純金屬”），生鐵生銹的條件是 ．
（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅．其原理是 ．
（3）市場上流行的一種口罩中使用了活性炭，這是利用了活性炭的 作用．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）海洋是人類寶貴的自然資源，從海水中可以得到粗鹽。
（1）稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。還需要進行的實驗步驟依次為：①稱量剩余粗鹽、② 、③ 、④稱量精鹽、⑤計算產率。
（2）下圖是某工廠利用粗鹽水生產純堿的工藝流程圖。
①下列說法正確的是 （填字母）。
A．流程Ⅰ中加入溶液的順序不能改變
B．流程Ⅰ將粗鹽水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+轉化為沉淀
C．流程Ⅰ后過濾得到三種沉淀
D．流程Ⅲ中發生的是分解反應
②流程II中發生的主要反應為NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ，
NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 。
20℃時，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反應后，理論上從溶液中析出晶體的質量為 g（20℃時，NaHCO3的溶解度為9.7g， NH4Cl的溶解度為37.2g）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2015年1月起，國內重型柴油機普推國IV排放標準。減排的原理為：向反應罐內噴入車用尿素溶液，在一定條件下，尿素【CO(NH2)2】先轉化為NH3,NH3再與發動機排出的NO等反應生成氮氣和水。回答下列問題：
（1）尿素屬于 （填“有機物”或“無機物”）。
（2）尿素的下列性質中，屬于化學性質的是 （填字母）。
A．無色晶體 B．熔點132．7℃
C．易溶于水 D．加熱超過熔點即分解
（3）以尿素為主要原料制成的某些塑料是熱固性塑料，該塑料 （填“能”或“不能”）用加熱法修補。
（4）NH3與NO在一定條件下反應的化學方程式為 。
（5）過期的車用尿素溶液可用作氮肥。根據右圖標簽，該桶溶液（假設尿素沒有損耗）能供給作物約 Kg(填字母）氮元素。
A．1.5 B．3.0 C．6.5
（6）噴入反應罐內的尿素溶液不能過多或過少。如果噴入過多，會造成 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等。某校化學研究小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度。
I．制備氮化鎂
【查閱資料】
①(NH4)2SO4+2NaNO2
2N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應。
②飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣；稀硫酸能吸收氨氣。
③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應。
【實驗】
制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
（1）D裝置的作用是 ，G裝置的作用是 。
（2）E裝置中發生反應的化學方程式為 。
（3）實驗時先進行 （選填“A”或“E”）處加熱，理由是 。
II．測定氮化鎂的含量
氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反應的化學方程式為 ，氮化鎂（Mg3N2）中氮元素的化合價是 。
【定性分析】
步驟一:取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成。
步驟二:棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡。該步驟中產生氣泡的化學方程式為 。
【定量測定】
按下圖實驗裝置進行實驗：
（4）取氮化鎂樣品16g進行實驗，I裝置增重3.4g，求該樣品中氮化鎂的質量分數（請寫出計算過程）。
（5）球形干燥管的作用是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）現有下圖所示實驗裝置，請回答下列問題
（1）圖中f儀器的名稱：f 。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體制氧氣，選用的發生裝置是 （填裝置序號），反應的化學方程式是 。在固定試管時，若發現試管口沒有略向下傾斜，應調整鐵夾 （填“A”、“B”或“C”）部位。若用裝置④收集氧氣，氧氣應從導管口 （填“g”或“h”）端通入。
（3）實驗室常用裝置③代替裝置②制取氣體，該裝置的優點是通過開關活塞來控制反應的開始和停止，
下列反應適用于該裝置的是 （填序號）。
①大理石和稀鹽酸
②過氧化氫溶液與硫酸銅固體
③鋅粒與稀硫酸
（4）查閱資料：酸堿中和反應存在著放熱現象。下圖是探究中和反應中的能量變化的裝置。
①調節U形管左右兩端的液面高度一致后，打開分液漏斗的活塞滴下鹽酸，觀察到 現象，說明中和反應放出熱量。
②與不裝橡膠管相比，該裝置更具說服力，理由是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】20g硫酸鎂溶液中混有少量硫酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后得到2．9g氫氧化鎂沉淀。沉淀的質量變化如圖所示。
（1）求20g溶液中硫酸鎂的質量分數。
【反應的化學方程式為MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4】
（2）氫氧化鈉的質量 g時，反應不產生沉淀，其原因是 。
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