Question

【題目】某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質，進行如下實驗：

（1）寫出生成白色固體丙的化學方程式_________________；

（2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是__________________；

（3）分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質是______________________；

（4）取溶液無色溶液A、B、C、D的一種，分別滴加到稀硫酸和NaOH溶液樣品中，就能把二者鑒別開來的是無色溶液________________。

Answer 1

【答案】 去除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 氫氧化鈉、氯化鉀 BCD

【解析】

白色固體甲加水之后，得到無色溶液A，說明說明甲中不能同時含有氯化鎂和氫氧化鈉，這是因為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，即氯化鎂和氫氧化鈉不能共存，得到無色溶液B，說明溶液不顯堿性，說明甲中不會有氫氧化鈉，白色固體乙是氫氧化鎂，說明甲中會有氯化鎂，白色固體丙是碳酸壩，說明甲中含有氯化鋇，蒸發得到氯化鈉固體，說明甲中不含有氯化鉀，因此甲中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇，不含有氫氧化鈉和氯化鉀。

根據以上分析可知：（1）氯化鋇可以和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為， ,故填：。

（2）無色溶液D中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸可以和氫氧化鈉碳酸鈉反應生成氯化鈉和水，加入過量稀鹽酸的目的是去除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：去除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

（3）白色固體甲中一定沒有的物質是氫氧化鈉、氯化鉀；

（4）白色固體甲中一定含有氯化鎂、氯化鋇、氯化鈉一定不含有氫氧化鈉，可能含有氯化鉀，故加水之后無色溶液A中一定含有氯化鎂、氯化鋇、氯化鈉；加酚酞之后得到無色溶液B，故B中中一定含有氯化鎂、氯化鋇、氯化鈉、酚酞；氫氧化鈉可以去除氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氫氧化鈉溶液后得無色溶液C，故無色溶液C中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇、氯化鈉；碳酸鈉可以去除氯化鋇，加入過量碳酸鈉溶液后得無色溶液D，故D中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；

A、向無色溶液A滴加到氫氧化鈉溶液中，氯化鎂可以和氫氧化鈉生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，向無色溶液A滴加稀硫酸溶液，氯化鋇可以稀硫酸生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，都能產生沉淀，現象相同無法區分，不符合題意；

B、B中含酚酞，滴入入氫氧化鈉溶液B會變紅，滴加硫酸B不變紅，可以鑒別稀硫酸和NaOH溶液，符合要求；

C、C中含有氫氧化鈉、氯化鋇、氯化鈉，滴加稀硫酸，氯化鋇可以稀硫酸生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，滴加氫氧化鈉無現象，故C可以鑒別稀硫酸和NaOH溶液，符合要求；

D、D中有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，滴加稀硫酸碳酸鈉可以和稀硫酸生成硫酸鈉二氧化碳和水有氣體生成，滴加氫氧化鈉無現象，故D可以鑒別稀硫酸和NaOH溶液，符合要求；

故選：BCD。