Question

【題目】在一次實踐活動中，化學興趣小組的同學們發現利用野生植物堿蒿子可燒制土堿，將燒制的土堿搗碎、加水、待堿水澄清，用以和面，面團光滑、色澤明亮；用來洗手、洗衣、去除油污等。小組同學對其組成進行了如下探究。

（提出問題）土堿中的成分是什么？

（查閱資料）I．土堿中所含的物質可能有Na2CO3、NaCl中的一種或兩種。

Ⅱ．Ag2CO3是白色沉淀，能溶于稀硝酸。

（猜想與假設）猜想1：Na2CO3猜想2：NaCl；猜想3：_____。

（設計與實驗）小組同學設計了如下實踐活動對其組成成分進行了探究。

活動一：取少量的土堿液于試管中了，加入過量的稀硝酸，有_____生成，證明猜想2錯誤。

活動二：在活動一所得的溶液中，滴加幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明猜想_____正確，其反應的化學方程式為_____。

（反思與交流）

（1）小組部分同學提出將實驗活動一、二順序調換也可以得到正確的結論，其現象是_____。

（2）為證明猜想2是錯誤的，小組同學提出還可使用_____（填試劑名稱）進行檢驗。

（3）在設計實驗的過程中，老師強調若只將活動中使用的過量稀硝酸換成過量稀鹽酸，重復以上實驗操作，雖然也會產生相同的實驗現象，但不能確認猜想三是否正確理由是_____。

（4）面團發酵時，會產生乳酸等有機酸，用土堿水和面會使蒸出的饅頭疏松多孔，此變化中發生反應的兩種微粒的符號是_____。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2CO3 氣泡 3 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 滴加硝酸銀溶液，先有白色沉淀，再加入稀硝酸后，白色沉淀部分溶解，有氣泡產生 氫氧化鈣溶液、硝酸鈣溶液、硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸、稀鹽酸、無色酚酞溶液 加入鹽酸會與碳酸鈉反應生成可溶于水的氯化鈉，加入硝酸銀一定會產生氯化銀白色沉淀，無法證明原來是否含有氯化鈉 H+、CO32-。

【解析】

[猜想與假設]

猜想1：Na2CO3猜想2：NaCl；猜想3：可能是兩者的混合物，即NaCl、Na2CO3。

[設計與實驗]

活動一：取少量的土堿液于試管中了，加入過量的稀硝酸，有氣泡生成，說明是碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，則證明猜想2錯誤。

活動二：在活動一所得的溶液中，滴加幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，猜想3正確，其反應的化學方程式為NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。

[反思與交流]

（1）小組部分同學提出將實驗活動一、二順序調換也可以得到正確的結論，硝酸銀和碳酸鈉反應生成碳酸銀和硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，碳酸銀和稀硝酸反應生成二氧化碳、硝酸銀和水，氯化銀和稀硝酸不反應，其現象是滴加硝酸銀溶液，先有白色沉淀，再加入稀硝酸后，白色沉淀部分溶解。

（2）證明猜想2是錯誤的，還可使用氫氧化鈣進行檢驗，如果有白色沉淀產生，則溶液中含有碳酸鈉，猜想2錯誤（合理即可）。

（3）實驗的過程中，不能將稀硝酸換成稀鹽酸，原因是：加入鹽酸會與碳酸鈉反應生成可溶于水的氯化鈉，加入硝酸銀一定會產生氯化銀白色沉淀，無法證明原來是否含有氯化鈉。

（4）面團發酵時，會產生乳酸等有機酸，用土堿水和面會使蒸出的饅頭疏松多孔，土堿水中的碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子是氫離子和碳酸根離子，離子符號為H+、。