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有FeSO₄、CuSO₄的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀．過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產生．對上述固體沉淀有下列說法，其中正確的是（）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu．
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．③④⑤

【答案】分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：在金屬活動性順序中，銅、鋅鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發(fā)生鋅與硫酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硝酸鋅和銅，還能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故濾出的固體中一定有銅，③正確，⑥錯誤；向濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，②正確，⑤錯誤；可能含有鋅，①錯誤，④正確．
故答案選C．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亞鐵銨（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化學化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質忽略不計），與稀硫酸反應為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應產生綠礬，其中盛放的藥品或原料是

，發(fā)生的反應除前述化學方程式外，還一定有（寫化學方程式）：

．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，則燒杯中盛放的試劑是

，其作用為

．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞

，關閉活塞

，從

（填儀器名稱）中滴下稀H₂SO₄到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應．②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞

，打開活塞

．③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是

，
氫氧化鈉溶液的作用是

．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測．檢測結果如下：

序號	反應物用量（n表示微粒個數(shù)）	產品質量
1	n（H₂SO₄）：n（Fe）＞1：1	介于1級～Ⅱ級之間
2	n（H₂SO₄）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于1級

已知產品質量標準：Fe³⁺的質量分數(shù)等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質量分數(shù)等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制

過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產品綠礬（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是

，固體A中含

，固體B是

，
x是

，y是

，x、y過量的共同作用是

．
（5）硫酸最古老的生產方法是：把綠礬（FeSO₄?7H₂O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO₂），反應器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學方式表示．
①

．
②

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?綿陽）（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應制硫酸亞鐵，主要反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
廢鐵屑與硫酸反應產生的氣體中含有有毒氣體H₂S，用CuSO₄溶液可以吸收這種氣體并產生黑色沉淀，該反應的化學方程式為

H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄

．
（2）為了探究CO的還原性，某同學將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿CO的集氣瓶中（內裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中

石灰水變渾濁

．
上述實驗過程中，能表明CO具有還原性的反應的化學方程式是

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是

黑色固體逐漸消失

溶液由無色變成藍色

，

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO₄、NH₄NO₃、BaC1₂、K₂ C O₃中的一種或幾種．有同學進行下列實驗來確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無色透明溶液．
（c）向實驗b所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過量CaC1₂溶液，紅色褪去，產生白色沉淀．
（d）將實驗c所得溶液中的沉淀濾去，向濾液中加入AgNO₃溶液，又產生白色沉淀．
①根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有

NH₄NO₃、K₂CO₃

，肯定沒有

CuSO₄、BaC1₂

．
②若用這包白色固體配成稀溶液來澆花，可產生的作用是

（填下列選項的字母序號）．
A．促進花草的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
B．促進花草的根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力
C．促進花草生長健壯，莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力
（4）實驗室需用20%的稀硫酸（密度為1.14g?cm^-3）460mL，若用如圖標簽所示的硫酸來配制，則至少需用這種硫酸

58.2

mL．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具．
（1）生活中處處有化學，碘鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶等物質中的“碘、氟、鈣”是指

元素

人體由50多種元素組成，根據(jù)含量多少，可分為常量元素和微量元素．其中人體內所含的鈣元素屬于

常量

（填“常量”或“微量”）元素
（2）寫出下列符號的名稱：K⁺

鉀離子

；CuS

硫化銅

．
（3）寫出下列化學符號：①三個氫分子

3H₂

②構成銅的微粒

③硫酸鎂中鎂元素的化合價

SO₄

④實驗室藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的藥品（如圖），經過分析他認為可能是

K₂CO₃

（寫一種即可）；⑤一種氮的氧化物俗稱“笑氣”，氮氧元素的質量比為7：4，則“笑氣”為

N₂O

（4）影響物質性質的因素有：A．離子的種類不同；B．分子的構成不同等，請從中選擇導致下列物質性質差異的因素（填序號）．
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：

；
②FeSO₄為綠色而Fe₂（SO₄）₃為黃色：

．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州三十四中九年級（上）期中化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

化學用語是學習化學的重要工具．
（1）生活中處處有化學，碘鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶等物質中的“碘、氟、鈣”是指    人體由50多種元素組成，根據(jù)含量多少，可分為常量元素和微量元素．其中人體內所含的鈣元素屬于    （填“常量”或“微量”）元素
（2）寫出下列符號的名稱：K⁺    ；CuS    ．
（3）寫出下列化學符號：①三個氫分子    ②構成銅的微粒    ③硫酸鎂中鎂元素的化合價    ④實驗室藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的藥品（如圖），經過分析他認為可能是    （寫一種即可）；⑤一種氮的氧化物俗稱“笑氣”，氮氧元素的質量比為7：4，則“笑氣”為
（4）影響物質性質的因素有：A．離子的種類不同；B．分子的構成不同等，請從中選擇導致下列物質性質差異的因素（填序號）．
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：    ；
②FeSO₄為綠色而Fe₂（SO₄）₃為黃色：    ．

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科目：初中化學 來源：2010年山東省中考化學全真模擬試卷（五）（解析版） 題型：解答題

請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應產生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應除前述化學方程式外，還一定有（寫化學方程式）：______．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為______．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞______，關閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H₂SO₄到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應．②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞______，打開活塞______．③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是______，
氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測．檢測結果如下：

序號	反應物用量（n表示微粒個數(shù)）	產品質量
1	n（H₂SO₄）：n（Fe）＞1：1	介于1級～Ⅱ級之間
2	n（H₂SO₄）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于1級

已知產品質量標準：Fe³⁺的質量分數(shù)等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質量分數(shù)等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制______過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產品綠礬（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
x是______，y是______，x、y過量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生產方法是：把綠礬（FeSO₄?7H₂O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO₂），反應器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學方式表示．
①______ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

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