Question

【題目】鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容．

（1）如圖1是鈉的原子結構示意圖，鈉在反應中失電子后形成離子的符號是_____．

（2）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，化學方程式為_____．

（3）配制一瓶符合如圖2所示的氯化鈉溶液，需氯化鈉_____g；小明同學配制的氯化鈉溶液質量分數偏小了，請寫出他操作中可能出現的錯誤（提示：1g以下用游碼，至少答出兩點）_____．

（4）如何測定一瓶蘇打水的酸堿度（寫出實驗操作步驟）_____．

（5）小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為_____．

（6）鈦和鈦合金性能優良，廣泛用于航空、造船和化學工作中．工業上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應生成氯化鈉和鈦．若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質量是多少_____？

Answer 1

【答案】Na+ 2Na+Cl22NaCl 4.5 稱量時砝碼和試劑放反了，量取水時仰視讀數，溶解前用蒸餾水潤洗了燒杯 用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的Ph 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 4.6kg

【解析】

（1）根據鈉原子的結構圖進行分析；

（2）根據鈉和氯氣會生成氯化鈉進行分析．

（3）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數進行分析；根據俯視讀數會使讀出的數據大于實際數據進行分析；

（4）根據測定溶液pH的方法判斷，使用pH試紙測定溶液pH，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH；

（5）根據碳酸氫鈉受熱后的產物進行分析，

（6）根據在高溫時，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應生成氯化鈉和鈦，然后結合題中的數據進行解答．

（1）鈉元素的最外層有1個電子，容易失去電子，形成鈉離子Na+；

（2）鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉，故答案為：2Na+Cl22NaCl；

（3）氯化鈉的質量為：500mL×1g/mL×0.9%＝4.5g，小明同學配制的氯化鈉溶液質量分數偏小了，可能是稱量時砝碼和試劑放反了，量取水時仰視讀數，溶解前用蒸餾水潤洗了燒杯；

（4）測定溶液酸堿度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；

（5）碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（6）設理論上需要鈉的質量是x，則

所以制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質量是4.6kg。