Question

【題目】根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復分解反應的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學小組的同學推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復分解反應。為了進一步確認該推斷的可靠性，該小組同學將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。

（1）甲同學取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：

實驗	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	溶液變紅	溶液中含有_____（寫離子符號）
	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中含有_____（寫離子符號）
（甲同學的結(jié)論）稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應

（2）乙同學看到甲同學的實驗報告后，認為甲同學的結(jié)論不正確，原因是_____。為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應，還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學設計了如下兩個實驗：

①取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的_____溶液，證明了混合液中含有Mg2+．整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

②乙同學另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl﹣．他設計的方案為_____（寫出操作和現(xiàn)象）。

（總結(jié)）通過上述實驗，該小組同學證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應。

Answer 1

【答案】 H+ SO42﹣ 可能反應后硫酸有剩余　。 氫氧化鈉 產(chǎn)生白色沉淀　。 向反應后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，然后加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀

【解析】（1）石蕊試液變成紅色，說明溶液呈酸性，溶液中含有H+；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO42﹣；

（2）通過甲同學的實驗，只是證明溶液中含有硫酸，可能是硫酸的量多，反應后有剩余，故甲的結(jié)論是不正確的；①要證明含有氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，可以加入過量的氫氧化鈉溶液；②要證明含有氯離子，需要除去溶液中的硫酸根離子，然后利用硝酸銀溶液進行檢驗，故向反應后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，然后加入硝酸銀，如產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子。