Question

（6分）某化學小組同學利用以下三組裝置探究燃燒條件。

圖1                           圖2                        圖3
（1）如圖1所示，能燃燒的物質是     （填字母序號），燃燒反應的化學方程式為     。
A.水中的白磷      B.銅片上的白磷     C.銅片上的紅磷
（2）如圖2所示，將液體a滴入瓶中并與固體b接觸，能觀察到白磷燃燒，則瓶內發生反應的化學方程式為     。
（3）如圖3所示，在空氣中放置時，兩團棉花均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時，可以觀察到的現象有：①     ；②粘有過氧化鈉的棉花燃燒；③未粘有過氧化鈉的棉花不燃燒。通過上述實驗的對比分析，寫出產生現象②的原因      。
完成三組實驗之后，同學成功探究出了燃燒所需要的條件。

Answer 1

（1）B     4P+5O₂  2P₂O₅      （2）2H₂O₂2H₂O + O₂↑        
（3）蠟燭的火焰熄滅    
過氧化鈉與二氧化碳反應時生成氧氣，并放出熱量（2分，錯答、漏答均為0分）

試題分析：（1）根據燃燒的條件分析，可燃物燃燒的條件是溫度達到著火點，并與氧氣接觸；圖1中銅片上的紅磷不能燃燒，是因為溫度不能達到它的著火點（240℃）；水中的白磷不能燃燒，是因為不能與氧氣接觸；只有銅片上的白磷能夠燃燒，因為即到達了著火點（40℃），又與氧氣接觸，白磷燃燒生成五氧化二磷，故燃燒反應的化學方程式為4P+5O₂  2P₂O₅ ；
（2）熱水中的白磷能夠燃燒，說明生成的氣體是氧氣，那么a是過氧化氫溶液，b是二氧化錳，則瓶內發生反應的化學方程式為2H₂O₂2H₂O + O₂↑；
（3）由于二氧化碳不可燃，也不支持燃燒，所以將足量二氧化碳倒入燒杯時，蠟燭的火焰熄滅；由于過氧化鈉與二氧化碳能反應，生成碳酸鈉和氧氣，同時放出熱量，所以粘有過氧化鈉的棉花滿足燃燒的條件，也就能燃燒了。
點評：理解和熟練掌握燃燒的條件、以及二氧化碳的性質，是解答本題的關鍵，同時還要求學生在學好基礎知識的基礎上，能夠靈活運用知識解決實際問題。