Question

物質(zhì)丙是重要的化工產(chǎn)品，在國民經(jīng)濟中占有重要地位．工業(yè)上用甲和乙在高溫高壓加催化劑的條件下合成丙．甲、乙、丙的微觀示意圖見下表．

物質(zhì)	甲	乙	丙	-----氮原子-----氫原子
微觀示意圖

（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）

分子

構(gòu)成的．
（2）甲、乙、丙中屬于化合物的是（填序號）

丙

．
（3）已知物質(zhì)丙中氫元素的化合價為+1價，則另一種元素的化合價為

-3

價．
（4）寫出甲和乙合成丙反應(yīng)的化學(xué)方程式

N₂+3H₂

催化劑  .

2NH₃

．
（5）現(xiàn)用10g的甲和60g的乙混合反應(yīng)制取丙，反應(yīng)一段時間后，經(jīng)測定剩余甲的質(zhì)量為4g，則剩余乙的質(zhì)量為

32

g．
（6）在生產(chǎn)丙的原料中，甲是用水與碳高溫反應(yīng)（將水蒸汽通過高溫碳層，這種方法又稱為水煤汽法）制得的，這個過程還生成另一種產(chǎn)物一氧化碳；請你根據(jù)信息寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂O+C

高溫  .

H₂+CO

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)甲、乙、丙的微觀示意圖分析構(gòu)成物質(zhì)的粒子；
（2）根據(jù)甲、乙、丙的微觀示意圖分析構(gòu)成物質(zhì)的類別；
（3）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則計算；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的方程式；
（5）根據(jù)甲和乙合成丙反應(yīng)的質(zhì)量比分析計算；
（6）根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）甲物質(zhì)的粒子是由2個氫原子構(gòu)成的氫分子，乙物質(zhì)的粒子是由兩個氮原子構(gòu)成的氮分子，丙物質(zhì)的粒子是由一個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的氨分子，這三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；
（2）甲物質(zhì)的分子由同種原子H原子構(gòu)成、乙物質(zhì)的分子由同種原子N原子構(gòu)成，均為單質(zhì)的分子；而丙物質(zhì)的分子由1個氮原子、3個氫原子，兩種不同種原子構(gòu)成，該分子為化合物分子；因此，物質(zhì)丙為化合物；
（3）物質(zhì)丙的化學(xué)式為NH₃，其中氫為+1價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0的原則，N的化合價為-3；
（4）氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂ 

催化劑  .

 2NH₃；
（5）由題意知參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為10g-4g=6g，設(shè)參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為x
N₂+3H₂ 

催化劑  .

 2NH₃
6  28
6g  X

6

28

=

6g

X

  解得：X=28g
則剩余的乙的質(zhì)量為：60g-28g=32g
（6）由題意可知，在高溫條件下，水和碳反應(yīng)生成了氫氣和一氧化碳，反應(yīng)的方程式是：H₂O+C

高溫  .

H₂+CO．
故答為：（1）分子； （2）丙；  （3）-3；  （4）N₂+3H₂ 

催化劑  .

 2NH₃；（5）32； （6）H₂O+C

高溫  .

H₂+CO．

點評：根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．