Question

【題目】（2018十八縣聯考）在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩位同學分別做了碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實驗（如圖）。

（實驗現象）甲同學的實驗溶液中有氣泡冒出，乙同學的實驗溶液中無氣泡冒出。

寫出甲同學實驗中涉及反應的化學方程式：_______。

（實驗討論）乙同學實驗的溶液中為什么沒有現象？

（查閱資料）（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉；

（2）碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發生反應。

（實驗設計）證明乙同學實驗溶液中含有碳酸氫鈉。

實驗步驟	可能現象	實驗結論
（1）取上述乙同學實驗后的溶液少量于試管中，加入足量的____（寫化學式）溶液	產生白 色沉淀
（2）取步驟（1）所得上層清液少量，滴加_____	_____	無色溶液 中含碳酸 氫鈉

寫出步驟（1）中涉及的化學反應方程式：_________。

（實驗反思）（1）Na2CO3和稀鹽酸反應的生成物種類受稀鹽酸的量的影響，稀鹽酸____（填“足量”或“不足”）時才能有氣泡冒出。

（2）當反應物的量不同時，產物可能不同，試另舉一例：______。

Answer 1

【答案】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCl2 稀鹽酸（合理即可） 有氣泡冒出 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl 足量 木炭燃燒時，若氧氣不足時生成CO，若氧氣充足時生成CO2（合理即可）

【解析】

【實驗現象】碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應方程式為Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑。【實驗設計】（1）碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，而碳酸鈉與氯化鈣反應能產生白色沉淀，所以加入足量CaCl2溶液，通過產生白色沉淀證明并除去碳酸鈉，反應方程式為CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl，然后再向步驟（1）所得上層清液中加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，則說明含有碳酸氫鈉。【實驗反思】（1）由實驗操作可知，向稀鹽酸中逐滴加碳酸鈉溶液，有氣泡冒出；向碳酸鈉溶液中逐滴加稀鹽酸，無氣泡冒出，所以碳酸鈉與稀鹽酸反應，當稀鹽酸為足量時才有氣泡冒出。（2）碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳、在不充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳，就是因為反應物量的不同，所以生成物不同。