Question

硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]簡稱硫銨，俗稱肥田粉，是我國使用和生產最早的一個氮肥品種．
（1）硫酸銨中銨根（NH₄⁺）的化合價為

+1價

，氮元素的化合價為

-3價

．
（2）硫酸銨中各元素的質量比為m（N）：m（H）：m（S）：m（O）=

7：2：8：16

（互質比）．
（3）100g硫酸銨中氮元素的質量是

21.2g

（精確到0.1）．
（4）

165.1g

g硫酸銨中的氮元素與100g硝酸銨中氮元素的質量相等．
（5）若某化肥主要含硫酸銨，測得其中氮元素的質量分數為21.0%（雜質不含氮），則該化肥中硫酸銨的質量分數為

99.1%

（精確到0.1%）．
（6）尿素[CO（NH₂）₂]和碳酸氫銨（NH₄HCO₃，簡稱碳銨）是蘇州地區常用的氮肥，某月市場報價為：尿素2200元/噸，碳銨700元/噸，若你用500元前去購買氮肥，為了使所購的化肥得到的氮最多，你選擇這兩種氮肥中的

碳酸氫銨

（寫名稱）．

Answer 1

分析：（1）根據銨根的化合價和根中元素化合價代數和為根的化合價分析；
（2）根據硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄，利用相對原子質量來計算元素的質量比；
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答；
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答；
（5）求出硫酸銨中氮元素的質量分數，再求出樣品中硫酸銨的質量分數；
（6）分別計算出兩種化肥中的N元素的質量分數，再計算用500元錢去購買氮肥的質量，用氮肥的質量和N元素的質量分數來確定得到的氮最多的化肥．

解答：解：硫酸銨中銨根的化合價為+1價，根據根中元素化合價代數和為根的化合價可知氮元素的化合價為-3價；
（2）因硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄，則N、H、S、O元素的質量比為（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16；
（3）100g硫酸銨中含氮元素的質量為100g×

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2g；
（4）設需要硫酸銨的質量為x，
則x×

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

=100g×

14×2

14×2+1×4+16×3

，解得x≈165.1g．
（5）（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數=

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%=21.2%
所以樣品中（NH₄）₂SO₄的質量分數=21.0%÷21.2%=99.1%；
（6）碳銨中N元素的質量分數為：

14

14+1×5+12+16×3

×100%═17.7%，
尿素中N元素的質量分數為：

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%═46.7%，
碳銨（NH₄HCO₃）700元/噸，尿素[CO（NH₂）₂]2200元/噸，則
500元錢購買氮肥中氮的質量分別為：
碳銨中為

500

700

×17.7%═0.184噸
尿素中為

500

2200

×46.7%═0.097噸
因此，碳銨中N元素的質量大，應買碳銨．
故答案為：（1）+1價；-3價； （2）7：2：8：16；（3）21.2g；（4）165.1g；（5）99.1%；（6）碳酸氫銨．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．