Question

比較歸納是學習化學的重要方法，請你分析表中的數據，填寫①②③④⑤空格．
（1）

1g金屬與足量稀鹽酸反應（均生成+2價金屬的鹽溶液	Mg	Fe	Zn
金屬的相對原子質量	24	56	65
產生氫氣的質量（g）	2 24	2 56
你猜測可能存在的規律是
寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式

（2）

氣體	H2	N2	O2	Cl2
氣體的相對分子質量	2	28	32
標準狀況下氣體的密度（g/L）	0.0899	1.251	1.429	3.214
你發現的規律是

Answer 1

分析：相同價態的金屬與酸反應生成氫氣的質量，與金屬的相對原子質量有一定的關系，此關系可以通過計算，對結果進行分析而得出．氣體的密度與其相對分子質量有關系．

解答：解：（1）①設1g鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量為x，則有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
1g            x
   

65

1g

=

2

x

      x=

2

65

g
所以本題答案為：

2

65

；
②分析表中的數據以及計算出的結果，可以發現，等質量相同價態的金屬與足量的酸完全反應，金屬的相對原子質量越大（�。�，產生氫氣的質量越少（多），所以本題答案為：等質量相同價態的金屬與足量的酸完全反應，金屬的相對原子質量越大（�。�，產生氫氣的質量越少（多），或等質量相同價態的金屬與足量的酸完全反應，產生氫氣的質量與其相對原子質量成反比；
③鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以本題答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）④氯氣的相對分子質量為：35.5×2=71，所以本題答案為：71；
⑤分析表中的數據可以分析，氣體相對分子質量越小（大），其標準狀況下的密度越小（大），所以本題答案為：氣體相對分子質量越�。ù螅�，其標準狀況下的密度越�。ù螅�，或標準狀況下的氣體密度與其相對原子質量成正比．

點評：比較歸納是學習化學的重要方法，完成此種類型的習題關鍵是會分析題中給出的數據，然后進行歸納得出結論．