Question

【題目】實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數據如圖。

請回答:

(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的______都沒有發生變化；

(2)反應生成氧氣的質量為________g。

(3)參加反應過氧化氫溶液的質量分數是____________?

Answer 1

【答案】 質量和化學性質 1.6 5%

【解析】本題考查了催化劑的特點和溶質質量分數與化學方程式相結合的計算。反應過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算過氧化氫的質量。

（1）催化劑是在化學反應中能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變的物質，二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的質量和化學性質都沒有發生變化；

（2）根據質量守恒，反應產生氧氣的質量=70g-68.4g=1.6g；

（3）設：產生1.6g氧氣需要H2O2的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質質量分數=×100%=5%。