Question

【題目】利用圖中裝置進行實驗（兩支玻璃管內徑相同）。實驗前K1、K2、K3均已關閉。

（實驗1）制備氣體

左管中的燃燒匙盛有足量二氧化錳顆粒，右管盛有過氧化氫溶液

Ⅰ、打開K1和K2，反應發生

Ⅱ、 在K1的導管口收集氣體

Ⅲ、 ……

（實驗2）測定空氣中氧氣含量

左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水

Ⅰ、光照引燃白磷

Ⅱ、待白磷熄滅，冷卻，打開K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1

（1）實驗1：反應的化學方程式為_____；為使反應停止，Ⅲ中的操作是_____。

（2）實驗2：打開K2，右管中液面下降，原因是_____；計算空氣中氧氣體積分數的表達式為_____（用h0、h1表示）。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O＋O2↑ 關閉K1 左側玻璃管內白磷燃燒消耗氧氣，壓強變小，右管中液體被壓入左管 ×100%

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳催化條件下分解的化學方程式為2H2O2 2H2O＋O2↑；打開K1、K2，右側過氧化氫溶液進入左側，與二氧化錳顆粒接觸，開始反應，若關閉K1，氣體無法導出，則會將左側過氧化氫溶液壓回右側，使得二氧化錳固體顆粒與過氧化氫溶液分離，反應停止。（2）白磷與氧氣反應生成五氧化二磷，使得左管中壓強變小，所以打開K2時，右管中液體會進入左管；右管中液體高度為h1，則說明液體減少了（h0－h1），即相當于消耗的氧氣的體積，則空氣中氧氣的體積分數為×100%。