Question

鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為

 

，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵．小陳對這種糖衣片產生了興趣，打算進行探究．
提出問題：
這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？
查閱資料：
①亞鐵離子遇具有氧化性的物質時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征．
②亞鐵鹽溶于水時，會產生少量氫氧根離子而產生沉淀（溶液渾濁）．
實驗驗證：
（1）鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是什么？

 

，能否用稀硫酸代替？

 

（填“能”或“不能”）．
（2）為了不影響后續檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是

 

（選填“A”或“B”）．
A、用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、用鹽酸酸化的氯化鋇溶液
檢驗亞鐵鹽可用的試劑是

 

，現象為

 

．
（3）含量測定：
①取十粒糖衣片，稱其質量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時要用到玻璃棒，其作用是

 

．
②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；
證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加

 

溶液，若現象為

 

，則溶液已過量．
③過濾、洗滌、干燥；
洗滌沉淀的操作為：用玻璃棒

 

（填一操作名），向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出．重復操作2～3次．
如何證明沉淀已洗凈？

 

．
④稱量得，沉淀質量為4.66g，試列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數．
總結反思：對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到

 

的作用．

Answer 1

分析：人體內若缺鐵會造成貧血．將硫酸亞鐵溶于水時，滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產生少量的氫氧根而出現沉淀同時防止加入硝酸導致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗．在檢驗硫酸鹽時，可用氯化鋇來進行了．在溶解時，用玻璃棒攪拌加速溶解．檢驗亞鐵鹽時，可利用氫氧化鈉溶液，因生成的氫氧化亞鐵會迅速變為紅褐色．

解答：解：
（1）缺鐵時，我們會患貧血癥．
【實驗驗證】：（1）加入鹽酸目的是防止因產生少量氫氧根離子而產生沉淀．不能用硫酸來替代鹽酸，因為我們要檢驗硫酸亞鐵的含量．
（2）滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產生少量的氫氧根而出現沉淀同時防止加入硝酸導致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗．在檢驗硫酸鹽時可用氯化鋇溶液，所以選B．原因是氫氧化鈉溶液產生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀．
（3）①玻璃棒在配制溶液時的作用是攪拌以促進溶解②要想檢驗是否完全反應時，可繼續滴加氯化鋇溶液不再產生白色沉淀，說明溶液已過量．
③在洗滌沉淀時，玻璃棒的作用為引流．若要證明沉淀已洗衣凈可以取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀（或硫酸、硫酸鹽、氫氧化鈉等）溶液，若無白色沉淀產生，則已洗凈．
④（沉淀質量為4.66g→硫酸亞鐵3.04g→質量分數60.8%）
設硫酸亞鐵的質量為X．
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152         233
X          4.66g

152

233

=

X

4.66g

X=3.04g
糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數為：

3.04g

5g

×100%=60.8%
【總結反思】：對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效的作用．
故答案為：
貧血
（1）防止因產生少量氫氧根離子而產生沉淀；不能．
（2）B；氫氧化鈉溶液；產生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀；
（3）①攪拌以促進溶解；
②氯化鋇溶液；不再產生白色沉淀．
③引流；取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則已洗凈．
④設硫酸亞鐵的質量為X．
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152         233
X          4.66g

152

233

=

X

4.66g

X=3.04g
糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數為：

3.04g

5g

×100%=60.8%
反思：隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效．

點評：在初中我們所學過的即不溶于水也不溶于酸的沉淀有；硫酸鋇和氯化銀．所以我們可以利用這一點來檢驗硫酸根離子和氯離子．