Question

下表為某同學探究銅、鋅、鐵、鎂四種金屬活動性順序，所做的金屬與稀鹽酸的反應一組實驗：

金屬	銅	鋅	鐵	鎂
實驗現象	沒有氣體產生	有氣體產生 反應劇烈	有氣體產生 反應緩慢	有氣體產生 反應迅速

請你參加下列討論：
（1）請將銅、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．
（2）寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

，其反應屬于

置換

（填“置換”或“分解”）反應．
（3）家用鋁鍋、鐵鍋不能用來長時間盛放酸性食品理由是：

鐵與鋁都能和酸反應

．
（4）還能通過其它實驗證明鐵、銅二種金屬的金屬活動性順序．請你補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的．

實驗步驟	現象	結論和化學方程式

Answer 1

分析：（1）根據金屬的活動性順序的應用來進行解答；
（2）鋅和稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，該反應為置換反應，可以據此解答；
（3）根據鐵和鋁的金屬活動性順序來進行解答即可；
（4）證明鐵和銅的活動性順序只要選擇兩種金屬中的任一種金屬和另一種金屬的溶液即可完成判斷．

解答：解：（1）金屬與酸接觸時，反應越劇烈，活動性越強，所以可以判斷活動性最強的為鎂，其次是鋅，再次是鐵，而銅不能和酸反應，所以其在金屬活動性順序中位于氫的后邊；
（2）鋅和稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑該反應為置換反應；
（3）鐵與鋁都能和酸反應，所以家用鋁鍋、鐵鍋不能用來長時間盛放酸性食品；
（4）證明鐵和銅的活動性順序只要選擇兩種金屬中的任一種金屬和另一種金屬的溶液，所以在這里我們可以選擇鐵和硫酸銅溶液，將鐵絲才伸入硫酸銅溶液中，觀察到鐵的表面有紅色的物質生成，則可以判斷金屬鐵的活動性順序比銅強．
故答案為：（1）鎂；鋅；鐵；銅；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；置換；
（3）鐵與鋁都能和酸反應；
（4）

實驗步驟	現象	結論和化學方程式
將鐵絲才伸入硫酸銅溶液中	鐵的表面有紅色的物質生成	鐵的金屬活動性順序比銅強  Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

點評：實驗方案設計要考慮各種可行性方案，然后在方案中尋找最佳的方案付諸實施．不同的方案的原理也不盡相同，所以要勤思考，多總結．