Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：                         。
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：        。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現象：                        
結論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象：                         
結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮        。
（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？        （填序號）
a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是        （寫一條）。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的        。

Answer 1

① Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
②可能是CaCl₂和HCl
③溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）
④先有氣體產生，后產生沉淀
⑤反應物的用量
⑥a c
⑦腐蝕鐵質下水管（或污染水源）
⑧石灰石（或CaCO₃）

解析試題分析：氫氧化鈣溶液和鹽酸反應生成氯化鈣和水：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，可能恰好完全反應，也可能是氫氧化鈣或稀鹽酸過量；猜想一不正確，說明溶液不呈堿性，酚酞不變色；猜想二不正確，猜想三正確，說明溶液中含有稀鹽酸和CaCl₂溶液，那么加入碳酸鈉溶液至過量的現象是先有氣體產生，后產生沉淀；
在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；燒杯內溶液中的溶質含有HCl，那么溶液呈酸性，可以pH試紙或紫色石蕊溶液檢驗；含有的鹽酸會腐蝕鐵質下水管（或污染水源）。
考點：實驗探究