Question

【題目】（5分）中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應，請你回答以下問題：

（1）下列事實不能表明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應的是

A．向氫氧化鈉固體中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高

B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質量增大

C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去

D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7

（2）化學興趣小組在進行酸堿中和反應的課外研究時做了如下實驗：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba（OH)2飽和溶液至過量，并測定了其溶液的溫度、電導率變化曲線。請回答以下問題：

①請寫出稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式 。

②稀硫酸溶液能導電，是因為其溶液中有自由移動的 （填微粒符號），當加入質量為m1g的Ba（OH)2溶液時，溶液導電性幾乎為0，其原因是 。

③經過實驗探究他們對中和反應的現象進行了歸類并提出猜想：

I酸堿溶液混合時無明顯現象，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合；

II酸堿溶液混合時產生白色沉淀，如氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合；

Ⅲ請你模仿I和II，再舉出一種酸堿中和有明顯現象的實例 。

Answer 1

【答案】（1）A 、反應后沒有生成沉淀或氣體，溶液質量不變

（2）①Ba（OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；②SO42－; H+;氫氧化鋇與稀硫酸反應，生成白色沉淀硫酸鋇和水，液體中幾乎沒有能夠自由移動的離子；③難溶性堿與酸溶液反應，如氫氧化銅與稀硫酸反應。

【解析】

試題分析：（1）A、氫氧化鈉固體溶解于水時，也會放出熱量；B 、反應后沒有生成沉淀或氣體，溶液質量不變（2）①化學方程式為：Ba（OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；②硫酸溶液中存在SO42－; H+;氫氧化鋇與稀硫酸反應，生成白色沉淀硫酸鋇和水，液體中幾乎沒有能夠自由移動的離子；③難溶性堿與酸溶液反應，如氫氧化銅與稀硫酸反應。