Question

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶久置的鹽酸，標(biāo)簽上標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。為測(cè)定其實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)利用pH測(cè)定儀進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，pH測(cè)定儀記錄了加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系(如下圖所示)。

(1)計(jì)算該鹽酸實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

(2)分析你計(jì)算的結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因____。

Answer 1

【答案】29.2% 鹽酸揮發(fā)，使HCl減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

【解析】

（1）當(dāng)反應(yīng)后的溶液的PH=7時(shí)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由圖看出恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)了25g鹽酸；根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量．進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析。

解：（1）當(dāng)反應(yīng)后的溶液的PH=7時(shí)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由圖看出恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)了25g鹽酸；設(shè)實(shí)際參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，

x=7.3g，

所以鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=29.2%；

答：（1）該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%；

（2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32%，主要由于濃鹽酸易揮發(fā)，逸出HCl氣體，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。