Question

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，計算不飽和溶液Ⅱ中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：依據質量守恒定律反應前后物質的總質量相等，計算生成二氧化碳的質量，再根據已知的二氧化碳質量代入化學方程式求得參加反應的碳酸鈣和生成的氯化鈣的質量，最后可求得反應后溶液中溶質的質量分數．

解答：解：m_CO2=15.55g+100g+146g-257.15g=4.4g
設混合物樣品中CaCO₃的質量為x，CaCO₃和HCl 反應生成CaCl₂的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111        44
x            y         4.4g

100

x

=

44

4.4g

       

111

y

=

44

4.4g

x=10g          y=11.1g
則原混合物中CaCl₂的質量=15.55g-10=5.55g
不飽和溶液Ⅱ中溶質CaCl₂的質量分數

5.55g+11.1g

500g

×100%=3.33%
答：不飽和溶液Ⅱ中溶質CaCl₂的質量分數為3.33%．

點評：解此題的關鍵是根據圖示測得的相關數據及質量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的二氧化碳質量；進而按化學方程式的解題格式解答即可．