【題目】向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色。測得溶液質量與實驗時間的關系如下圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．ab段說明Cu不能轉換出硫酸中的氫
B．從b點到c點，溶液的PH逐漸增大
C．從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種
D．bc段發生的反應為2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O
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【題目】如圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 35℃時100g甲的溶液中含甲的質量60g
C. 降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液
D. 10℃時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數一定相等
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【題目】請仔細觀察下圖：
(1)鋁片表面有一層致密的氧化物薄膜，在放入硫酸銅溶液進行反應前，應除去氧化物薄膜，該實驗操作是____________，請用化學方程式表示鋁片產生氧化物薄膜的原因_______________。
(2)請寫出鋁片放入硫酸銅溶液發生的化學方程式：________________________________________。
(3)反應前后燒杯中有什么離子是沒有發生改變的，請寫出該離子符號：__________。
(4)鐵與稀鹽酸反應可制得氫氣，該反應的化學方程式為：______________________________。若用右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出下述圖形代表的離子(填離子符號)：
__________、
__________。
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【題目】如圖是氯氣和水反應的微觀示意圖。
（1）氯原子的結構示意圖為_________。
（2）寫出圖中反應的化學方程式_________。
（3）已知HClO是一種酸，能與NaOH反應生成NaClO，請寫出將氯氣通入到NaOH溶液中發生反應的化學方程式_________。
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【題目】實驗是實現科學探究的重要途徑。請回答以下有關化學實驗的問題：
（1）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，在通常情況下能分別與CO2、H2O、HCl發生反應，生成O2。為了驗證CO2和Na2O2反應生成的氣體是O2，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置。
①用A裝置制得的CO2中常混有H2O和HCl氣體，設置B、C裝置的目的是凈化CO2。其中B裝置的作用可用化學方程式表示為__________，C裝置瓶內的液體是___________。
②E裝置中氫氧化鈉的作用是吸收沒有反應的CO2，發生反應的化學方程式為____________。
③如何驗證CO2和Na2O2反應生成的氣體是O2？___________。
（2）化學小組的同學在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉，鈉繼續燃燒，充分反應后生成黑色的碳和一種白色固體。
【作出猜想】白色固體的成分可能為：①氧化鈉；②碳酸鈉；③氧化鈉和碳酸鈉的混合物；④氫氧化鈉；⑤碳酸氫鈉。
請指出以上不合理的猜想并說明理由。___________。
【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，能和水反應生成氫氧化鈉。
【實驗探究】取少量白色固體溶于水，將溶液分成兩份，一份加入酚酞溶液，溶液變紅；另一份先加入過量的CaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，無明顯現象。
【得出結論】白色固體的成分為______（填化學式）。鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為__________。
（3）稱取12.5 g石灰石放入燒杯中，向其中加入50 g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1 g。試計算石灰石中雜質的質量分數_________。
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具。
⑴寫出下列微粒的化學符號
①硅原子___ ②2個氨分子____③氧化鋁中鋁元素的化合價___ ④硫酸根離子____
⑵現有H、O、C、Na四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：
①用于人工降雨或滅火______； ②制肥皂的堿_______；
③最清潔的燃料_______； ④治療胃酸過多的鹽______。
(3)用化學方程式表示下列事實:
①常溫下,鋁具有很好的抗腐蝕性能,是因為鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應的化學方程式是_______________；
②“冰洲石”(主要成分為CaCO3)制成的工藝品不能與鹽酸接觸,用化學方程式表示其原因:____；
③氯化銨與氫氧化鈣混合加熱____________________________ ；
④實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣________________________________。
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【題目】某化學興趣小組有一次活動的內容是:對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關問題。
【教師提醒】:它由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想:】紅色粉末可能的組成有: ①只有Cu；②只有Fe2O3；③只有Fe(OH)3；④是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物；⑤是Cu、Fe2O3的混合物；⑥是Cu、Fe(OH)3的混合物。
【資料獲悉】:
（1）氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水。（2）白色無水硫酸銅遇水變藍。
（3）氧化鐵可以和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水。
（4）銅在黃色氯化鐵溶液中可以發生反應生成氯化亞鐵和氯化銅。
【探究思路】:利用物質的性質不同設計實驗加以甄別,先分別探究其中是否含有Fe(OH)3, Cu等,逐步縮小范圍,然后再選擇適當的試劑和方法通過實驗探究其組成。 (裝置內空氣中的水蒸氣、二氧化碳忽略不計)
【實驗探究】:
（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中,按圖1進行實驗。結果無水硫酸銅沒有變藍,從而排除猜想中的_________。(填猜想中的序號)
（2）在甲同學實驗結論的基礎上,乙同學另取少量紅色粉末于試管中,滴加足量稀鹽酸,振蕩后觀察,發現固體全部溶解,溶液變色。乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤,而丙同學認為只能排除猜想①,你認為_________的觀點正確(填"乙"或"丙")。
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成,稱取5.0g該粉末裝入硬質玻璃管中,按圖2在通風櫥中進行實驗.開始時緩緩通入CO氣體,過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后,停止加熱,仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量,其數據如下表:
組別 | 反應前 | 反應后 |
Ⅰ組 | 玻璃管和紅色粉末總質量為37.3g | 玻璃管和固體物質總質量為36.1g |
Ⅱ組 | 洗氣瓶和所盛溶液總質量為180.0g | 洗氣瓶和物質總質量為183.1g |
【交流討論】:
（1）在裝置中先通CO氣體的作用是________。
（2）應該選擇_________組的實驗數據計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明:該紅色粉末的組成是猜想中的第_________組(填序號)。
（3）實驗中觀察到A裝置中的現象為___________。
（4）為了防止溶液倒吸,本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處?_______(填"需要"或"不需要"),理由是________。
【反思評價】：從環保角度，圖二缺少尾氣處理裝置。
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【題目】如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。
(1)a點對應的溶液是_____溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)
(2)a點對應的溶液的質量分數是_________。(只列計算式)
(3)將a點對應的溶液升溫到70 ℃，其質量分數_____。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)
(4)欲使KNO3溶液的狀態從b點轉化為c點，可采取的措施是______。
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【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽。某粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，其操作流程如下：
(1)步驟③的目的是除去粗鹽中的雜質MgCl2，發生反應的化學方程式為_____________，其基本反應類型為__________________ 。
(2)步驟①、⑤、⑦都需要用到的玻璃儀器是_________；在進行操作⑤時有可能要重復進行，其原因是_______________。
(3)在步驟③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是______
(4)寫出NaCl的一種用途：__________。
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