Question

【題目】某化學興趣小組同學，用鹽酸和氫氧化鈉進行“酸堿中和反應”的探究，進行一段時間后發(fā)現(xiàn)沒有明顯變化，詢問老師才知道忘記滴加指示劑。因此，他們停止實驗，并在老師的指導下對燒杯內(nèi)的溶液中的溶質(zhì)的成分進行探究。

（提出問題）該燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是什么？

（猜想假設(shè)）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl

同學們討論后一致認為猜想四不合理，請你說出不合理的理由______________________（用化學方程式表示）。

（查閱資料）NaCl溶液呈中性。

（實驗探究）興趣小組甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如下的實驗方案，請你幫助他們完成實驗報告的相關(guān)內(nèi)容。

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲同學取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入酚酞試液	溶液無變化	猜想一成立
乙同學另取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入_______。	有氣泡生成	猜想二成立
丙同學另取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴加適量的CuSO4溶液	沒有藍色沉淀產(chǎn)生	猜想____不成立

（評價反思）老師看了甲、乙、丙三位同學的實驗報告，指出甲同學的實驗結(jié)論不準確，請你分析甲同學實驗結(jié)論不準確的原因：___________。

（得出結(jié)論）猜想二成立

（拓展延伸）某同學在進行酸堿中和滴定實驗時，測得溶液的pH變化如下圖1所示，請回答下列問題：

（1）由圖1可知，該同學實驗操作是________________。

A．將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B．將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

（2）由圖1可知，在b點處溶液中溶質(zhì)是______________________。

（3）圖2為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程，從微粒的角度分析，此反應的微觀實質(zhì)_______________（合理答案即可）。

Answer 1

【答案】NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 鋅粒（Zn）、CaCO3、Na2CO3（碳酸鹽）（合理答案均給分） 三 酚酞在酸性和中性溶液中均不變色 A 氯化鈉（NaCl） 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子、H++OH-=H2O（合理答案均給分）

【解析】

（1）氫氧化鈉與稀鹽酸可以反應，故不能共存，反應方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；

（2）溶液中一定有氯化鈉，如果猜想2成立，說明溶液中有稀鹽酸，故加入的物質(zhì)應該是可以和酸反應能放出氣體的物質(zhì)，故可以是碳酸鈉、碳酸鈣或活潑的金屬鋅等；

（3）丙同學另取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴加適量的CuSO4溶液沒有藍色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中沒有氫氧化鈉，故猜想三不成立；

（4）甲同學的實驗中氯化鈉和稀鹽酸都不能使酚酞變色，故不能確定是否含有稀鹽酸，故錯誤；

（5）由圖1可知，反應前溶液的pH大于7 ，反應后溶液的pH小于7 ，故說明是將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，故選A；

（6）b點處溶液的pH=7，說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，故反應后溶液中的溶質(zhì)是NaCl；

（7）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉的反應實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水的過程；