Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，請仔細分析圖中的信息并回答有關問題。

（1）下列各組具有相似化學性質的元素是_________________（填字母序號）；

A Na、Cl

B O、S

C He、Mg

D Cl、Ar

（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規律_________________；

（3）第8號元素與第13號元素形成化合物的化學式為____________；

（4）某粒子的結構示意圖如下，當x－y=8時，該粒子的符號為___________；

（5）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質，下列各組粒子中屬于等電子體的是__________（填字母序號）。

A NO和O2

B CO和N2

C SO2和CO2

Answer 1

【答案】B 從左至右，最外層電子數依次遞增 Al2O3 S2- B

【解析】

（1）最外層電子數決定元素的化學性質。

A Na原子最外層電子數為1；Cl原子最外層電子數為7，化學性質不相似；
B O原子和S原子的最外層均為6個電子，化學性質相似；

C He原子和Mg原子的最外層均為2個電子，但He最外層已達到穩定結構，Mg原子在化學變化易失去兩個電子形成穩定結構，化學性質不相似；

D Cl原子的最外層均為7個電子；Ar原子的最外層電子數為8，化學性質不相似。故填B；

（2）根據元素周期表可知，第三周期元素原子的最外層電子數從1到8依次遞增，核外電子層數相同；

（3）某粒子的結構示意圖為，當x-y=8時，說明該微粒是帶有2個單位負電荷的離子，該粒子是硫離子，離子符號為：S2-；
（4）A NO的電子數=7+8=15，O2的電子數=8+8=16，不是等電子體；
B CO和N2的原子數相同，電子數都是14，是等電子體；
C SO2和CO2的原子數相同，電子數分別為32、22，不是等電子體；故填：B。