Question

【題目】載人宇宙飛船內常用含氫氧化鋰(LiOH)的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣。若載人宇宙飛船內每名宇航員平均每天呼出的CO2為550 L，則吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質量是多少？（寫出計算過程；二氧化碳氣體的密度為2.0 gL-1 ;化學方程式：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O）

Answer 1

【答案】1200 g

【解析】

試題分析：利用反應的化學方程式，根據反應的質量比即可計算出氫氧化鋰的質量。

解：二氧化碳的質量= 550 L × 2.0 gL-1 =1100 g

設吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質量為m

2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O

2 ×24 44

m 1100 g

m=1200 g

答：吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質量為1200 g。