Question

【題目】金屬鈦廣泛用于航空航天工業、化工、醫療等領域，用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取鈦并獲得副產品A的主要工藝流程如下：

請回答下列問題

（1）反應②需持續通入氬氣，氬氣的作用是_____________；

（2）反應①②③中屬于分解反應的是____（填“①”“②”“③”）；

（3）對反應③進行改進，可直接生產鋰離子電池的電極材料LiFePO4，工藝流程如下圖：

寫出“高溫煅燒”由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______________________。

Answer 1

【答案】作保護氣（或隔絕空氣） ①③

【解析】

（1）氬氣是稀有氣體，稀有氣體化學性質不活潑，因此可用做保護氣；

（2）由流程可知反應①為H2TiO3加熱生成TiO2和水，是分解反應；反應②是TiCl4與Mg反應生成Ti和MgCl2，為置換反應；反應③為高溫分解FeSO4，生成Fe2O3、SO2和SO3，因此為分解反應的是①③；

（3）根據流程可知該反應的反應物為FePO4、Li2CO3和H2C2O4，根據質量守恒定律中原子種類不變，可知在高溫條件下，H元素轉化為H2O、C元素轉化為CO2，因此反應表達式為

，應用觀察法配平得方程式為；

故答案為：作保護氣（或隔絕空氣）；①③；。