【題目】向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列4個圖像能正確反應燒杯內的某些物理量變化趨勢的是（ ）
A. ①③B. ①②④C. ②④D. ①②③
【答案】B
【解析】
向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水；當鹽酸充分反應后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉。
①由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產生，當鹽酸充分反應后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氯化銅完全反應后，沉淀的質量不再改變，故①正確；
②由質量守恒定律可知，化學反應前后，元素的種類及其質量保持不變，所以反應過程中，氯元素的質量保持不變，故②正確；
③氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份質量的氯化氫能生成58.5份質量的氯化鈉，此時溶液中溶質的質量增大；氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，根據CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2 NaCl可知，每135份質量的氯化銅能生成117份質量的氯化鈉，此時溶液中溶質的質量減小，由于沒有確定氯化氫和氯化銅的質量，不能確定溶液的溶質是否一定增加，即使一定增加，也不應是沿直線增加。故③錯誤；
④氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，此時溶液中溶劑的質量增大；氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉的過程中，由于加入的氫氧化鈉溶液中存在水，溶劑的質量增大，但是幅度減小，故④正確。4個圖像能正確反應燒杯內的某些物理量變化趨勢的是①②④。故選B。
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示，下列說法正確的是
A. a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
B. b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量不相同
C. c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
D. 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲、乙、丙三種物質不可能配成相同濃度的飽和溶液
B. 甲中混有少量丙時，可用降溫結晶法提純甲
C. t2℃時，甲、乙飽和溶液中，甲的溶質一定大于乙
D. 相同質量的甲乙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，剩余溶液中溶質質量甲＜乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A﹣I是初中化學所學的物質，其轉化關系如圖所示．A、B、D、E、F是不同類別的物質，C、G、H、I、F也是不同類別的物質；A、B、C中含有同種元素，B是導致“溫室效應”的一種氣體，D可用作建筑材料，G是紅色金屬單質，E中含有鈉元素，F有兩種元素組成；圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質間存在相應的轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件未標出）．試推斷：
（1）B、I的化學式為：B_____；I_____；物質E的俗名是_____（寫一個）
（2）反應D—F的基本反應類型是_____反應；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①若反應（C→B）為化合反應，則該反應方程式為_____；
②反應G→H方程式為_____；③反應F—I方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行了探究。
（1）分別在盛有少量碳酸鈉（俗稱_________）、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量的稀鹽酸，觀察到都劇烈反應且產生大量氣泡。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為________
（提出問題）
碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳的快慢是否相同？
（設計與實驗）
（2）甲設計的實驗如圖1所示。實驗時。兩注射器中的稀鹽酸應_________（填操作），觀察到圖2所示想象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快的結論。
（3）乙對甲的實驗提出了質疑：①碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應都很劇烈，通過觀察很難判斷產生氣體的快慢；②___________。他認為，應取含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質量仍為0.318g，應稱取________ g碳酸氫鈉。
（4）小組同學在老師指導下設計了圖3所示的實驗。
①連通管的作用是________
②分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同體積、相同濃度的足量的稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如表1，廣口瓶內壓強隨時間變化如圖4所示。
滴入酚酞溶液 | 滴入稀鹽酸，溶液顏色變化 | |
碳酸鈉溶液 | 紅色 | 紅色→淺紅色→無色 |
碳酸氫鈉溶液 | 淺紅色 | 淺紅色→無色 |
（實驗結論）
（5）分析圖4所示的實驗數據可得到的結論是：相同條件下，____________和稀鹽酸反應產生二氧化碳較→快，理由是__________
（反思與應用）
（6）小組同學分析表1實驗現象和圖4數據，得出另一種物質和稀鹽酸反應產生二氧化碳較慢的原因是：____________（請用必要的文字和化學方程式說明）。
（7）通過以上探究與分析，小組同學設計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸的實驗。
操作 | 現象和結論 |
未知溶液分別編號為a、b，取適量a溶液于試管中，用膠頭滴管逐滴滴入b并振蕩 | __________ |
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【題目】小李將實驗剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的廢液缸，立即產生大量的無色氣泡。
(1)小李根據組成的元素猜測，無色氣體可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一種或多種。
（查閱資料）1.Cl2是黃綠色、有刺激性氣味的氣體 2.FeCl3在水中解離出Fe3+、Cl-
根據資料，小李可排除的氣體為______
（實驗一）為進一步驗證該氣體成分,他用燃著的木條伸入收集滿該氣體的小試管中，只觀察到木條燃得更旺，則該氣體一定含_______。
(2)小李認為上訴過程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化劑。
（實驗二）為了進一步探究哪種離子起催化作用，他做了下圖所示的對比實驗。若要證明FeCl3溶液中的Fe對HO2分解起催化作用，除觀察到試管c中無明顯現象外，還需觀察到的現象為______。
(3)小王同學認為由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑”的結論不嚴謹，還需要補充實驗來進一步探究，他們又設計了如下實驗。
（實驗三）
X溶液中溶質的化學式為_____
（得出結論）要證明FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑，須滿足一下兩個方面的條件:
①從定性角度需觀察到______(填序號)的現象。A.實驗一 B.實驗二 C.實驗三
②從定量角度需得到的關系式為m1=______(用m2和m3表示)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請你細心閱讀下列物質之間的相互關系，然后回答下列問題：
（1）請你根據上述關系圖寫出下列物質的化學式： A____ E____ G_____。
（2）寫出上述關系圖中②、④兩步所發生反應的化學方程式，并注明反應基本類型。②__________基本反應類型_________，④__________基本反應類型__________。
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【題目】(4分)我市東部山區盛產石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質,采用兩種方案對當地石材進行化學分析:
方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質量恒定,冷卻后稱得固體質量為8.12g
方案二:另取10g同質地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g
相關資料:
當地石灰石含有的主要雜技為二氧化硅,其化學性質穩定,加熱不易分解且不與鹽酸發生化學反應.
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數:
(1)方案一中碳酸鈣的質量分數是 ;
(2)方案二中碳酸鈣的質量分數是 .(精確到0.1%)
比較兩方案測量的結果,分析兩方案誤差較大的可能原因?
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖，下列說法正確的是
A. 轉化①屬于置換反應B. 轉化②中乙和丙的分子個數之比為1∶3
C. 一定濃度的丁溶液可作消毒劑D. 轉化過程中元素化合價無變化
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