Question

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將盛有20.0g該樣品的燒杯放在電子秤上，倒入100.0g稀鹽酸（假設(shè)大理石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），使該樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
燒杯與所盛物質(zhì)質(zhì)量/g	174.0	171.0	169.0	168.0	167.4	167.4

計(jì)算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；

（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）反應(yīng)完成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】6.6g；75%；15.4%

【解析】

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：174.0g-167.4g=6.6g

設(shè)該樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成CaCl2的質(zhì)量為y．

解得x=15.0g，y=16.65g

大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=75%

反應(yīng)后所得CaCl2溶液的質(zhì)量為：100.0g+20.0g-20.0g×(1-75%)-6.6g=108.4g

反應(yīng)后所得CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈15.4%

答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；

（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；

（3）反應(yīng)完成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%。