Question

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是一種翠綠色晶體，高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和三種非金屬氧化物。某小組利用下圖裝置檢驗綠礬分解的部分產物并對尾氣進行處理。

已知：

①1個大氣壓下，0℃時，SO3為固態。②無水硫酸銅遇水由白色變為藍色。

（實驗步驟）：

將一定量綠礬固體置于儀器a中，打開止水夾K，通入一段時間N2，關閉止水夾K。加熱裝置A中的儀器a一段時間，待裝置A中固體不再分解后，停止加熱，_____，緩慢通入N2至儀器a冷卻。

（1）寫出儀器a 的名稱____。

（2）完善實驗步驟中的內容：____。實驗中先通一段時間N2的目的是___。

（3）裝置A中綠礬完全反應的現象是____。

（4）已知M中鐵元素的質量分數為70%，M的化學式為___。

（5）裝置B中固體部分變藍色，說明綠礬分解后，生成____。裝置D的作用是____。

（6）取U形管內物質少量，加入水中，滴入____（填試劑名稱），溶液呈紅色，是因為反應生成了一種常見的酸，該反應的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】硬質玻璃管 打開止水夾K 將裝置內的空氣排凈，防止干擾實驗 翠綠色晶體完全變為紅色固體 Fe2O3 水 吸收二氧化硫，防止污染空氣 紫色石蕊試劑

【解析】

（1）儀器a 的名稱硬質玻璃管。

（2）完善實驗步驟中的內容：打開止水夾K，才能緩慢通入氮氣。實驗中先通一段時間N2的目的是：將裝置內的空氣排凈，防止干擾實驗。

（3）裝置A中綠礬完全反應生成紅色的氧化鐵，現象是：翠綠色晶體完全變為紅色固體。

（4）已知M是金屬氧化物，其中鐵元素的質量分數為70%，設M的化學式為FexOy，，x:y=2:3，M的化學式為Fe2O3。

（5）硫酸銅粉末遇水變藍色，裝置B中固體部分變藍色，說明綠礬分解后生成水。二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。

（6）取U形管內物質少量，加入水中，滴入紫色石蕊試劑，溶液呈紅色，是因為反應生成了一種常見的酸，該反應的化學方程式為。