Question

（2010·遼寧鞍山，22）(7分)某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】
猜想I：全部是Na₂CO₃，猜想的依據是   ；
猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想HI~部分是NaOH，部分是Na₂CO₃。
【實驗和推斷】

實驗步驟	實驗現象
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，至全部溶解。	無色溶液
②向試管的溶液中滴加適量物質X的溶液	現象A
③再向試管中滴加幾滴酚酞試液。	現象B

 
(1)若現象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是            ，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是                               。
(2)若X是Ca(OH)₂溶液，現象A有白色沉淀，現象B為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為           (填化學式)，該實驗          (填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。
(3)若X是CaCl₂溶液，猜想Ⅲ成立的實驗現象是                               、
                                               。

Answer 1

猜想Ⅰ：CO₂+2NaOH= Na₂CO₃+H₂O（或空氣中的CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃）
【實驗和推斷】（1）稀鹽酸（或稀硫酸等酸）

猜想I：氫氧化鈉露置于空氣中能夠吸收空氣中的水分而潮解，然后會和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，若全部變質則會全部變成碳酸鈉；
（1）向溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以若現象A為有氣泡產生，則說明氫氧化鈉已經變質；
（2）向溶液中滴加氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成白色的碳酸鈣沉淀，同時會生成氫氧化鈉，而生成的氫氧化鈉同樣能夠使酚酞變紅，因此滴入酚酞變紅不能說明原來溶液中含有氫氧化鈉；
（3）向溶液中滴加氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；再滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，說明溶液中含氫氧化鈉；可判斷原固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；
故答案為：
猜想I：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（或空氣中的CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃）
（1）稀鹽酸（或稀硫酸等酸）
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（與所選的酸對應，合理均可）
（3）現象A有白色沉淀產生；現象B為無色酚酞變紅色