Question

【題目】探究影響過氧化氫分解速率的影響因素。

（査閱資料）常溫下，H2O2較穩定不易分解；CuSO4溶液、FeCl3溶液和紅磚粉末等都能作為H2O2分解制取O2的催化劑。

（分析交流）寫出實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式：_____。

（實驗設計）取相同體積的過氧化氫溶液分別進行下列實驗。

實驗編號	溫度/℃	催化劑	過氧化氫濃度/%
①	20	無	2
②	20	無	5
③	20	5滴FeCl3溶液	5
④	20	5滴CuSO4溶液	5

（1）實驗①②探究的是_____。要探究CuSO4溶液能否做H2O2分解的催化劑，應選擇的實驗編號是_____。

（2）要定性比較兩種催化劑的催化效果，可通過觀察_____來實現。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的_____。

（3）同學們實驗時還觀察到，在H2O2溶液內滴入FeCl3溶液，溶液逐漸由黃色變為淺綠色，最終變回淺黃色。查閱資料得知：FeCl3溶液一般呈黃色，FeCl2溶液一般呈淺綠色。由此你對催化劑有何新的認識？_____。

Answer 1

【答案】 濃度對過氧化氫分解速率的影響 ②④ 產生氣泡的快慢 時間 催化劑在化學反應過程中可能參加了化學反應，但是在反應前后催化劑的質量和化學性質均不會發生改變

【解析】

[分析交流]過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式為：；

[實驗設計]（1）實驗①②中過氧化氫溶液的濃度不同，其他條件相同，所以是探究濃度對過氧化氫分解速率的影響；要探究CuSO4溶液能否做H2O2分解的催化劑，要選擇除催化劑不同，其他條件完全相同的兩個實驗，即實驗②和實驗④；

（2）要定性比較兩種催化劑的催化效果，可通過觀察產生氣泡的快慢來實現。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的時間；

（3）由題干中的實驗現象可知催化劑在化學反應過程中可能參加了化學反應，但是在反應前后催化劑的質量和化學性質均不會發生改變。