Question

某學(xué)習(xí)小組在探究“酸的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，做了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．分別向氫氧化鈉和碳酸鈉溶液中加入一定質(zhì)量的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，把廢液倒入同一個(gè)廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡．請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管A中的化學(xué)方程式是　                       　，在實(shí)驗(yàn)過程中并沒有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法　                                           （2）通過分析廢液缸中的現(xiàn)象，你認(rèn)為B試管的廢液中溶質(zhì)成分是　                 　（填化學(xué)式，下同）；
（3）小組同學(xué)對(duì)廢液缸中最終廢液的成分進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與探究．
【提出問題】最終廢液中溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】硫酸鈉溶液顯中性．
【假設(shè)猜想】猜想①：Na₂SO₄
猜想②：Na₂SO₄、Na₂CO₃
猜想③：　                          　
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定哪個(gè)猜想是正確的．

實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		猜想1正確
		猜想2正確
		猜想3正確

 

Answer 1

（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；先在堿的溶液中滴加幾滴酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸；（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄；（3）【假設(shè)猜想】Na₂SO₄、H₂SO₄；【實(shí)驗(yàn)探究】可利用石蕊試液利用碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性的有關(guān)知識(shí)分析；含有硫酸的假設(shè)溶液會(huì)變紅，含有碳酸鈉的溶液會(huì)變藍(lán)，只含硫酸鈉的溶液石蕊不會(huì)變色；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量廢液于試管中；	石蕊不變色
滴加紫色石蕊試液；	石蕊試液變藍(lán)
	石蕊試液變紅

 

解析試題分析：（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；該反應(yīng)沒有現(xiàn)象，所以可以預(yù)先在堿的溶液中滴加幾滴酚酞試液，此時(shí)溶液為紅色，滴加硫酸至恰好反應(yīng)紅色褪去，則可以證明該反應(yīng)能夠進(jìn)行（合理即可）；（2）由于廢液中會(huì)出現(xiàn)氣泡則碳酸鈉一定有剩余，且碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)生成硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)一定是Na₂CO₃和Na₂SO₄；（3）【假設(shè)猜想】由反應(yīng)的過程可知該溶液中一定有硫酸鈉，且要利用碳酸鈉和硫酸不會(huì)共存分析可知猜想應(yīng)該存在三種情況：①只有硫酸鈉；②含有硫酸鈉和碳酸鈉；③含有硫酸鈉和硫酸；【實(shí)驗(yàn)探究】可利用石蕊試液利用碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性的有關(guān)知識(shí)分析；含有硫酸的假設(shè)溶液會(huì)變紅，含有碳酸鈉的溶液會(huì)變藍(lán)，只含硫酸鈉的溶液石蕊不會(huì)變色；
考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.