Question

【題目】現取8.0 g石灰石樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內物質總質量為42.3 g（氣體全部逸出），產生氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。（友情提示：石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發生反應）試計算 ：

（1）m = ________。　

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少__________？

Answer 1

【答案】 2.2g 62.5％

【解析】（1）根據質量守恒定律可知，減少的質量即為生成的二氧化碳的質量；（2）根據生成二氧化碳的質量結合反應的化學方程式求解碳酸鈣的質量，從而求解碳酸鈣的質量分數。（1）由質量守恒定律可知，m=反應物的總質量-反應后各物質的總質量=6g+36.5g-40.3g=2.2g；（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=×100％=62.5％