Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）用白磷燃燒作發令彈：

 

，基本反應類型是

 

．
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣（二氧化錳粉末作催化劑）．

 

，該反應是

 

（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵：

 

，還原劑是

 

．
（4）硫酸銨晶體和熟石灰混合研磨生成硫酸鈣和水同時產生一種氨臭味的氣體：

 

，檢驗該氣體可用濕潤的紅色石蕊試紙

 

．
（5）學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生產鹽，于是她構建了如圖所示的知識網絡圖．借助網絡圖回答：
①寫出用堿和鹽生成兩種沉淀的化學方程式：

 

．
②請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復．①

 

；  ②

 

．

Answer 1

分析：（1）用白磷燃燒作發令彈：反應物為磷和氧氣，生成物為五氧化二磷，可以書寫化學方程式；反應類型符合“多變一，即A+B→AB”，即為化合反應；
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣（二氧化錳粉末作催化劑），反應物為雙氧水，生成物為水和氧氣，可以書寫化學方程式；通過實驗，此反應為放熱反應；
（3）用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵：反應物為一氧化碳和氧化鐵，生成物為鐵和氧氣；此反應為氧化還原反應，得氧的為還原劑；失氧的為氧化劑；
（4）由題意“硫酸銨晶體和熟石灰混合研磨生成硫酸鈣和水同時產生一種氨臭味的氣體”，則可知，反應物為硫酸銨和熟石灰，生成物為硫酸鈣、水、氨氣，故可書寫此反應的化學方程式；因為氨氣的水溶液呈堿性，故可使紅色石蕊試紙變藍；
（5）①寫出用堿和鹽生成兩種沉淀的化學方程式：則CuSO₄、Ba（OH）₂反應生成白色沉淀和藍色沉淀兩種沉淀．
②學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，根據圖中信息，則可把圖中①②處補充完整．

解答：解：（1）用白磷燃燒作發令彈：反應物為磷和氧氣，生成物為五氧化二磷，故化學方程式為4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；此反應類型符合“多變一，即A+B→AB”，即為化合反應；
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣（二氧化錳粉末作催化劑），反應物為雙氧水，生成物為水和氧氣，故書寫化學方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；通過實驗，此反應為放熱反應；
（3）用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵：反應物為一氧化碳和氧化鐵，生成物為鐵和氧氣，故反應的化學方程式為：
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；此反應為氧化還原反應，得氧的為還原劑，故還原劑為一氧化碳；
（4）由題意可知，反應物為硫酸銨和熟石灰，生成物為硫酸鈣、水、氨氣，故可書寫此反應的化學方程式為
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；因為氨氣的水溶液呈堿性，故可使紅色石蕊試紙變藍；
（5）①寫出用堿和鹽生成兩種沉淀的化學方程式：則CuSO₄、Ba（OH）₂反應生成白色沉淀和藍色沉淀兩種沉淀，故此反應的化學方程式為CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
②學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，根據所示的知識網絡圖中信息，則可把圖中①②處補充完整：酸+鹽；金屬+鹽．
故答為：（1）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；化合反應；（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；放熱；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（4）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；
（5）CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；酸+鹽；金屬+鹽

點評：確定反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；并且掌握書寫化學方程式的方法和步驟；掌握確定反應類型的方法；了解常見氣體的檢驗方法．