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某實驗小組同學設計了下圖裝置模擬氫氣探空氣球(裝置中氣球固定在礦泉水瓶上)。將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應。

(1)計算反應生成氫氣的質量。

(2)計算反應后生成的硫酸鎂溶液的質量。

（1）0.6g （2）104.6g

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

通常狀況下，氫氣是所有氣體中密度最小的．因此氫氣以前曾被用于飛艇和載人氣球．某實驗小組同學設計了下圖裝置模擬氫氣探空氣球（裝置中氣球固定在礦泉水瓶上）．將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應．
（1）反應生成氫氣的質量

；
（2）所用硫酸溶液的質量

；
（3）如果該裝置放在天平上稱量，所得數值

等于反應前裝置和藥品的質量之和．（填能或不能）

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科目：初中化學 來源： 題型：

通常狀況下，氫氣是所有氣體中密度最小的．因此氫氣以前曾被用于飛艇和載人氣球．某實驗小組同學設計了下圖裝置模擬氫氣探空氣球（裝置中氣球固定在礦泉水瓶上）．將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應．
（1）計算反應生成氫氣的質量；
（2）計算所用硫酸溶液的質量；
（3）如果該裝置放在天平上稱量，所得數值能否等于反應前裝置和藥品的質量之和？

（填能或不能）（Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：

輕質碳酸鈣可用作牙膏摩擦劑．工業上常用石灰石（含有少量雜質）來制備比較純凈的輕質碳酸鈣．
已知：①石灰石高溫煅燒可以生成生石灰和二氧化碳，此外還有少量不反應的雜質剩余．
②生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如圖所示．

請回答下列問題：
（1）石灰石高溫煅燒反應的化學方程式是

．
（2）物質B為

．
（3）反應④的化學方程式是

．
（4）操作Ⅱ應采用的方法是

．
（5）采用反應①②③制備輕質碳酸鈣的方法優點有（寫出一種即可）

；采用反應①②④制備輕質碳酸鈣的方法優點有（寫出一種即可）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通常狀況下，氫氣是所有氣體中密度最小的．因此氫氣以前曾被用于飛艇和載人氣球．某實驗小組同學設計了右圖裝置模擬氫氣探空氣球（裝置中氣球固定在礦泉水瓶上）．將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應．

（1）計算反應生成氫氣的質量；
（2）計算所用硫酸溶液的質量；
（3）假設反應后裝置內外壓強相等，通過估算后回答：
該裝置在空氣中能否上浮，并說明理由．

（不必寫出具體估算過程）估算時參考的數據有：
①空氣的密度可按1.3g?L^-1計算； ②氫氣的密度可按0.09g?L^-1計算； ③礦泉水瓶和氣球皮的質量約為20g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江寧區一模）對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣，工業上常用石灰石來制備，某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如下圖1所示．

請回答下列問題：
a．小王同學主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計，認為其工藝簡單．
請寫出反應①和④的化學方程式：①

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

；④

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；
b．操作Ⅱ包括攪拌、

過濾

、洗滌、干燥等工序．
c．小李同學認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：

利用產生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經濟，生成成本更低，若產生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節能減排”

；
操作I包括攪拌和微熱等工序．
（2）該實驗小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖2所示．請完成下列計算內容：
①樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
②所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？
（寫出計算過程）

解：設樣品中CaCO₃的質量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1007344
xy8.8g
根據

100

8.8g

解得x=20 根據

8.8g

解得y=14.6g
樣品中CaCO₃的質量分數為：

20g

25g

×100%=80%
稀鹽酸的溶質質量分數為：

14.6g

146g

×100%=10%

解：設樣品中CaCO₃的質量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1007344
xy8.8g
根據

100

8.8g

解得x=20 根據

8.8g

解得y=14.6g
樣品中CaCO₃的質量分數為：

20g

25g

×100%=80%
稀鹽酸的溶質質量分數為：

14.6g

146g

×100%=10%

．

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