【題目】向100.0g H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g鐵粉，充分反應后過濾，得a g溶液和12.0g固體。向該固體中加入足量CuSO4溶液，充分反應后過濾，得固體12.8g。下列說法正確的是
A. a = 100.0
B. 最后所得固體為混合物
C. ag溶液中含有鐵元素的質量為5.6g
D. 原混合溶液中H2SO4和CuSO4的質量比為7∶80
【答案】D
【解析】
向得到固體中加入足量CuSO4溶液，充分反應后過濾，得固體12.8g，固體質量增加，說明鐵沒有完全反應，設：生成12.8g銅需要鐵的質量為x。
x=5.6g；
則與硫酸和硫酸銅反應的鐵的質量為12g-5.6g=6.4g；
生成的銅的質量為：12g-5.6g=6.4g；
設：生成6.4g銅需要鐵的質量為y，同時需要硫酸銅的質量為z。
y=5.6g
z=16g；
則與硫酸反應的鐵的質量為：6.4g-5.6g=0.8g；
設：與0.1g鐵完全反應需要硫酸的質量為m。
m=1.4g。
A、根據質量守恒定律，由于反應生成氫氣，所以向100.0gH2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g鐵粉，充分反應后過濾，得ag溶液和12.0g固體時，所得溶液的質量小于100.0g，故A錯誤；
B、得到固體中加入足量CuSO4溶液，充分反應，最后所得固體為銅，屬于純凈物，故B錯誤；
C、與硫酸和硫酸銅反應的鐵的質量為12g-5.6g=6.4，故ag溶液中含有鐵元素的質量為6.4g，故C錯誤；
D、原混合溶液中H2SO4和CuSO4的質量比為：1.4g：16g=7：80，故D正確。故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們對氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同進行如下探究(鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖1、圖2所示)
（提出問題）氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同?
（資料鏈接）
①氯化氫與甲苯不發生化學反應
②氯化氫氣體也可溶于甲苯(一種有機溶劑)，氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。
③向濃鹽酸中滴加濃硫酸，會有氯化氫逸出。
（分析與猜想）
（1）鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和_____________(填微粒符號)
（2）氯化氫與鹽酸的化學性質可能不同，猜想的理由是___________。
（實驗準備）制取氯化氫的甲苯溶液(如圖3所示).
（1）B裝置中濃硫酸的作用是什么?___.
（2）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，其目的是除去尾氣中的氯化氫，且該物質與氯化氫反應只生成鹽和水。該物質可以是________(寫化學式)
（進行實驗）用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗。
現象 | 解釋 | ||
與氧化銅 作用 | 鹽酸：___________ | 化學方程式：_______ | |
氯化氫的甲苯溶液：無明顯現象 | 氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子 | ||
與紫色石蕊試劑作用 | 鹽酸：紫色石蕊試劑變為紅色 | ________________ | |
氯化氫的甲苯溶液：無明顯現象 | 氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子 | ||
（實驗結論）氯化氫與鹽酸氣體的化學性質不同。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】CaO2在漁業有廣泛的應用，它與水反應的原理為：aCaO2+bH2O=cCa（OH）2+dX．向14.4gCaO2中慢慢滴加水，反應過程中CaO2、Ca（OH）2的質量隨加入水的質量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 由反應可知，
可以用作魚塘增氧劑B. 化學計量數
C. 完全反應后，生成X的質量為
D. 化學方程式中a和b的比為1：2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據題目要求，回答下列問題：
Ⅰ．若用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取并收集干燥的氧氣。
（1）所選儀器的連接順序為_____（填寫儀器序號字母）；
（2）制備氧氣所發生的化學方程式為_____。
（3）用E裝置收集氧氣時，當看到集氣瓶口有_____，表明氧氣已滿。
Ⅱ．小麗同學欲用下列實驗方案測定水中氫、氧元素的質量比，A中盛的是鋅粒和稀硫酸，C玻璃管中是氧化銅粉末。氣體流向是從左向右，選擇的儀器按A→D1→C→D2→D3順序連接（D1、D2、D3為濃硫酸洗氣瓶），然后進行實驗（假設有關反應均反應完全）。
（1）儀器D1的作用是_____；
（2）在發生反應時，裝置C應該先_____（填“加熱”或“通入氫氣”），觀察到裝置C中的現象是_____。
（3）反應后測得洗氣瓶D2的質量增加了，而C處大玻璃管內物質的總質量減少了，則C處大玻璃管減少的質量為氧化銅中_____元素的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】結合下列圖示裝置，回答有關問題。
(1)寫出編號所指儀器的名稱：a__；b___。用A裝置制取某種氣體的一個化學方程式為___。
(2)實驗室中，用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發生裝置可選用___(填標號)；用向上排空氣法收集氧氣，應如何驗滿？___。
(3)氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得。其化學方程式為_____。收集氫氣的裝置可選用_____或_____。(填標號)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請結合下圖回答問題：
（1）儀器名稱：①______，②______。
（2）用高錳酸鉀制取較為純凈的氧氣，可選用裝置____和 ____組合（選填序號），反應的化學方程式為_______，該實驗裝置還需要加以改進的地方是_______。
（3）實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優點有______。用E裝置收集H2，氣體應從____（選填“a”或“b”）端通入。
（4）實驗室制備二氧化碳，若要檢驗二氧化碳中是否含有少量氯化氫氣體，并得到純凈、干燥的二氧化碳，可將氣體依次通過盛有______、______的E裝置(選填“AgNO3溶液”、“ 濃NaOH溶液”、“ 紫色石蕊試液”或“濃H2SO4”)。
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【題目】欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質量分數，進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH。反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖二所示。其中，當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質量為50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）
（1）b點的溶質是______。
（2）a→b段pH值升高的原因是_______。
（3）請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數______（寫計算過程）。
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【題目】請根據下列裝置，回答問題：
（1）寫出標號①②的儀器名稱：①________，②________。
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣可以選擇的發生裝置是________（填寫裝置序號），反應的文字表達式是________。
（3）若要收集較純凈的氧氣，可選用的收集裝置是________（填寫裝置序號）。若用C裝置收集氧氣，是因為根據氧氣具有________的性質。要判斷C中氧氣是否集滿，可________（填一操作），若看到________現象，則表明氧氣已經收集滿了。
（4）選用A裝置加熱高錳酸鉀方法來制取氧氣，采用D裝置來收集氧氣，同學發現水槽中的水變紅了，操作上可能的原因是________。實驗結束的時候應該先________，再________。
（5）一氧化氮是大氣污染物，但少量一氧化氮在人體內具有擴張血管、增強記憶的功能。實驗室收集一氧化氮只能用排水法收集。據此我們推測出一氧化氮具有的性質是________。（答出一點即可，但不可回答一氧化氮是一種氣體）
（6）加熱固體碳酸氫銨能產生二氧化碳，但實驗室卻不用加熱分解碳酸氫銨的方法制取二氧化碳，理由是________ 。
（7）常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水。實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水常溫下反應來制取乙炔。現選擇合適的裝置來制取并收集較純的乙炔，應該選擇的發生裝置是________(填序號，下同)，收集裝置是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無標簽的溶液時，將它們隨意編號為A、B、C、D、E后進行如下實驗：
（1）根據以上實驗過程，確定C溶液是_____，B、E混合時的現象為_____；
（2）鑒別后把所有物質混合倒入同一燒杯中，發現混合物呈渾濁狀，過濾后，濾液呈紅色。說明濾液呈_____性，則濾渣的成分是_____；
（3）為了防止濾液污染環境，向濾液中逐滴加入過量的Na2CO3溶液時，發現先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。綜合以上實驗過程判斷，加入Na2CO3溶液前，濾液中含有的溶質除石蕊外，一定還有_____。
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