Question

【題目】下列A～H都是初中化學中常見的物質。已知A是酒精燈中的成分，F可用于改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如圖所示。回答下列問題：

（1）A的化學式為_____，D的固體俗稱_______。

（2）反應③的過程中_______（填“吸收”或“放出”）熱量。

（3）反應④的化學方程式為___________________。

（4）現有E和H的混合物質量為16g，其中金屬元素的質量分數為50%，將其充分加熱完全反應后，向剩余固體中加入足量的水，固體全部溶解，則生成溶質的質量為________。

Answer 1

【答案】C2H5OH 干冰 放出 14.8g

【解析】

已知A是酒精的主要成分，則A是乙醇。乙醇能和B在點燃的條件下反應，則證明B具有助燃性，則B是氧氣。乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，并且只有二氧化碳能和氫氧化鈉反應，則C是水，D是二氧化碳。二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則G是碳酸鈉。碳酸鈉和F能反應生成氫氧化鈉，則可以分析出該反應是復分解反應，并且F是堿，能提供氫氧根，則可以推測出E是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，F是氫氧化鈣。氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則H是碳酸鈣。

代入題目，驗證符合轉化關系，推理正確。

（1）通過分析可知，A是乙醇，化學式為C2H5OH。D是二氧化碳，固態的二氧化碳俗稱干冰。故答案為：C2H5OH、干冰；

（2）反應③指的是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應是一個放熱反應。故答案為：放出；

（3）根據分析可知，反應④是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。故答案為：；

（4）通過分析可知，E是氧化鈣，H是碳酸鈣。現有氧化鈣和碳酸鈣的混合物16g，且金屬元素的質量分數為50%，則鈣元素的質量為：16g×50%=8g。現對混合物加強熱，則氧化鈣不反應，碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳。則加強熱后，得到的固體為氧化鈣固體。根據質量守恒定律可知，反應前后元素的質量不變，則加強熱后，氧化鈣中鈣元素的依然為8g。現將反應后的物質放入水中，則氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣中的該元素全部來自于氧化鈣中的鈣元素，且題中描述“固體完全溶解”，則證明氧化鈣完全反應。則生成的氫氧化鈣中鈣元素的質量為8g，則氫氧化鈣的質量為：。故答案為：14.8g。