Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發現忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究。

（1）寫出該中和反應的化學方程式_____。

（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：

（作出猜想）

（A）溶質可能是CaCl2與Ca（OH）2

（B）溶質可能是CaCl2

（C）溶質可能是_____

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性

（實驗設計）

①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是_____。

②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	_____	猜想（B）正確
	_____	猜想（C）正確

（交流反思）

為確定猜想（C）正確，下列幾種實驗方案不合理的是_____（填字母）。

A 取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色

B 取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡

C 用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH<7

D 取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀

Answer 1

【答案】 CaCl2與HCl 氫氧化鈣溶液顯堿性，滴加酚酞溶液應顯紅色 產生白色沉淀 先產生氣泡，后產生白色沉淀 D

【解析】

（1）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式為：；

（2） 作出猜想：氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，若氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應，則溶質為：CaCl2，若氫氧化鈣未完全反應，則溶質為：CaCl2與Ca(OH)2，若鹽酸過量，則溶質為：CaCl2、HCl，故（C）溶質可能是：CaCl2、HCl；

實驗設計：①無色酚酞試液遇堿變紅，氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，酚酞試液不變色，說明不含氫氧化鈣，故排除了猜想A，故填：氫氧化鈣溶液顯堿性，滴加酚酞溶液應顯紅色；

②如猜想B成立，則溶質只有氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，實驗現象為：產生白色沉淀；

如猜想C成立，則溶質為氯化鈣和HCl，碳酸鈉先與HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待HCl完全反應后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故實驗現象為：先產生氣泡，后產生白色沉淀；

交流反思：A、取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，在中性溶液中不變色，滴加紫色石蕊試液變紅色，可以證明猜想C成立，不符合題意；

B、鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鋅與氫氧化鈣和氯化鈣均不反應，有氣泡產生，說明猜想C成立，不符合題意；

C、氯化鈣溶液顯中性，鹽酸顯酸性，，若溶質為氯化鈣和HCl，則溶液顯酸性，pH＜7，若測得pH＜7，可以證明猜想C成立，不符合題意；

D、硝酸銀與HCl、氯化鈣均能產生白色沉淀，無法證明猜想C成立，符合題意。

故選D。