Question

【題目】（7分）一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示。

要求同學們進行探究：

確認這瓶溶液到底是什么溶液？

提出猜想：王老師提示：這瓶無色溶液只能是以下四種溶液中的一種：

①硫酸鎂溶液、 ②硫酸鈉溶液、

③硫酸溶液、 ④硫酸銨溶液。

查閱資料：

A：常溫下，相關物質的溶解度如下

物質	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水任意比互溶

B：（NH4）2SO4的水溶液顯酸性

【實驗探究】

（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想 （填序號）不成立，原因是 。

（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
a取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
b取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊溶液		猜想③成立

小芳同學認為小明實驗步驟b的結論不正確，她的理由是 ；

（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取該溶液少許于試管中，再往該溶液加入 溶液，加熱。		猜想④成立，該反應的化學方程式為

Answer 1

【答案】（1）② 常溫下，硫酸鈉質量分數不可能達20%

（2）b:溶液變紅色 硫酸銨溶液（顯酸性）也能使石蕊溶液變紅

（3）NaOH等 產生有刺激氣味的氣體 （NH4）2SO4 ＋2NaOH ＝Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑

【解析】

試題分析：（1）通過查閱資料，根據物質的溶解度可知，同溫下，同種物質的飽和溶液溶質質量分數最大，故小明同學認為猜想②不成立，原因是：常溫下，飽和硫酸鈉溶液質量分數=19.5g/119.5g×100%=16.3%,不可能達20%

（2）b：根據酸能使紫色石蕊試液變紅，因為實驗結論為猜想③成立，故取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊溶液的實驗現象為：溶液變紅色；小芳同學認為小明實驗步驟b的結論不正確，她的理由是：根據資料，硫酸銨溶液（顯酸性）也能使石蕊溶液變紅

（3）要確認該溶液是硫酸銨溶液，即為銨鹽，抓住銨鹽的化學性質，能與堿反應產生氨氣，故實驗操作為;取該溶液少許于試管中，再往該溶液加入NaOH等溶液，加熱；實驗現象為：產生有刺激氣味的氣體；該反應的化學方程式為：（NH4）2SO4 ＋2NaOH ＝Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑