Question

圖1表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：
（1）如圖2，進行該反應的實驗操作是按照燒杯中以上

乙

（填甲或乙）圖所示進行，溶液的顏色變化是

溶液由紅色變為無色

．
（2）用溶質的質量分數為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液的質量．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，起始溶液的pH值大于7，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，而酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無色，可以據此解答該題；
（2）根據反應的化學方程式結合鹽酸的質量可以完成解答．

解答：解：（1）由圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，呈堿性，表明是向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸，即按照燒杯中乙圖所示進行的實驗，酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無色；
（2）溶質的質量分數為36.5%的鹽酸40g含鹽酸的質量為：40g×36.5%=14.6g
需要氫氧化鈉溶液質量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
14.6g x

36.5

14.6g

=

40

x

解得：x=16g
所以需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液的質量為：16g÷20%=80g
答：需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液的質量為80g
故答案為：（1）乙；溶液由紅色變為無色；
（2）80g．

點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化，以及物質間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．