Question

【題目】現預探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、Fe2O3五種物質中的兩種或多種．按圖所示進行實驗，出現的現象如圖所示(設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應)

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：

(1)產生的氣體B是(寫化學式)______；

(2)溶液E中，一定存在的金屬陽離子是(寫離子符號)______；

(3)寫出實驗過程④中發生的化學反應的化學方程式______；

(4)混合物A中，肯定存在的物質是(寫化學式)______．

(5)上述實驗證明A中______(填“含有”或“不含”)Na2SO4，請簡述理由：______．

Answer 1

【答案】NH3 Ba2+、Na+ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NH4Cl、Fe2O3 不含 因為濾液C加適量BaCl2溶液后無沉淀生成，得到的E為溶液，所以原固體混合物中一定不存在Na2SO4

【解析】

銨態氮肥和堿混合生成的氨氣能使紫色石蕊試紙變藍色，鋇離子和硫酸根離子反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，氧化鐵和鹽酸反應生成黃色的氯化鐵溶液，所以

(1)氣體能使紫色石蕊試液變為藍色，說明顯堿性，氨氣溶于水形成的氨水屬于堿，所以氨氣顯堿性，能使紫色石蕊試液變為藍色，產生的氣體B是氨氣，故填NH3；

(2)由氣體能使紫色石蕊試液變為藍色，說明顯堿性，氨氣溶于水形成的氨水屬于堿，所以氨氣顯堿性，所以氣體是氨氣，氫氧化鈉與帶有銨根離子的物質結合能生成氨氣，所給物質中氯化銨、硫酸銨中含有銨根離子；濾液C中加入氯化鋇，沒有明顯現象，所以不能存在硫酸根離子，所以混合物A中一定含有氯化銨，氯化銨與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣、水，所以溶液E中，一定存在的陽離子是Na+，濾液C加入適量氯化鋇溶液，所以濾液E中還一定含有鋇離子，故填Ba2+、Na+；

(3)所給物質中沒有與氫氧化鈉反應生成沉淀的，只有氧化鐵不能與氫氧化鈉反應，再結合沉淀D與鹽酸反應生成黃色溶液，說明溶液中含有鐵離子，所以沉淀D是氧化鐵，所以沉淀D與稀鹽酸發生的反應是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(4)由氣體能使紫色石蕊試液變為藍色，說明顯堿性，氨氣溶于水形成的氨水屬于堿，所以氨氣顯堿性，所以氣體是氨氣，氫氧化鈉與帶有銨根離子的物質結合能生成氨氣，所給物質中氯化銨、硫酸銨中含有銨根離子，濾液C中加入氯化鋇，沒有明顯現象，所以不能存在硫酸根離子，所以混合物A中一定含有氯化銨，所給物質中沒有與氫氧化鈉反應生成沉淀的，只有氧化鐵不能與氫氧化鈉反應，再結合沉淀D與鹽酸反應生成黃色溶液，說明溶液中含有鐵離子，所以沉淀D是氧化鐵，所以混合物A中，肯定存在的物質是NH4Cl、Fe2O3，故填NH4Cl、Fe2O3；

(5)濾液C中加入氯化鋇溶液，得到的溶液C無現象，說明濾液C中不能存在硫酸根離子，因為硫酸根離子能與鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉淀，如果有硫酸鈉時，由于硫酸鈉與氫氧化鈉不反應，濾液C中會含有硫酸鈉，加入氯化鋇后能生成硫酸鋇白色沉淀，而溶液E中無現象，所以A中不能含有硫酸鈉，故填不含；理由故填因為濾液C加適量BaCl2溶液后無沉淀生成，得到的E為溶液，所以原固體混合物中一定不存在Na2SO4。