Question

某校化學興趣小組參觀制堿廠后獲得以下信息，并對相關問題進行研究。 【查閱資料】 (1)資料1：該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿(化學式為__________)和氯化銨。（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發明的一種連續生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝。） 資料2：生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。 資料3：部分生產流程如下所示。

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓ +2NaCl；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl==NH3↑+HCl↑。生產原理：將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl4分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為______________________________________________。 【問題討論】(2)溶液A中的溶質為________，操作Ⅱ的名稱為_____________。 (3)上述生產流程中可循環使用的是____ （填序號）。 A．CO2；B．NH3；C．HCl；D．NaOH；E．Na2CO3 (4)根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

實驗步驟 實驗現象 實驗結論 _______________________ __________________________ ___________________________

【含量測定】同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗。 甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發生變化）向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g。樣品中碳酸鈉的質量分數為_________（保留至0.1%）。 乙組：取10．0g純堿樣晶，利用下圖所示裝置測出反應后裝置C質量增加了3. 5 g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是____________________________________。

Answer 1

(1)Na2CO3；2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 【問題討論】(2) NaCl、NaOH、Na2CO3；過濾 (3)ABCE (4) 【含量測定】86. 7%；生成的二氧化碳氣體沒有被C中的燒堿完全吸收