【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行探究。
一、過氧化鈣的性質研究
(1)取少量過氧化鈣放入試管中,加足量水,產生無色氣泡,將帶火星的木條伸進試
管中,觀察到帶火星的木條 ,說明過氧化鈣與水反應有氧氣生成。
(2)分別取實驗(1)靜置后的上層清液少量于兩支試管中,向其中一支試管中滴入酚酞試液,發現溶液變成紅色,說明溶液呈 性;向另一支試管中通入二氧化碳,溶液變渾濁,說明過氧化鈣與水反應還有氫氧化鈣生成。
結論:過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣。
二、過氧化鈣的制備研究
實驗室用鈣鹽制備CaO2,其主要實驗裝置(圖1)和流程(圖2)如下:
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(3)圖1試管中的物質是NH4Cl和Ca(OH)2,加熱時發生反應生成CaCl2、NH3 和H2O,
反應的化學方程式為 。
(4)“沉淀”時發生的反應為:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl,需
要控制溫度在0℃左右,采用的操作是將反應容器放置在 中,反應溫度不能過高
的原因是:①防止氨水揮發;② 。
(5)“過濾”所得的副產品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗“水洗”已經洗凈的方
法是:取最后一次洗滌液少量于試管中, 。
(6)加熱分解法是測定CaO2產品純度的常用方法之一(2CaO2
2CaO+O2↑)。
右圖是實驗室測定產品中CaO2純度的裝置。實驗步驟:檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調節量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫,調節量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數→再重復2次,取平均值,計算。(已知:該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L)
根據下表數據,計算CaO2產品純度(請寫出計算過程)。
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若樣品質量用wg表示,反應前稱量藥品和小試管總質量為mg,反應后在空氣中冷卻,稱量藥品和小試管總質量為ng,則CaO2純度
,此方案測定結果偏小的原因可能是 。
[
【答案】⑴ 復燃 ⑵ 堿性⑶ 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O ⑷ 冰水混合物、 防止過氧化氫分解 ⑸ 氮肥 、滴加硝酸銀溶液,若無明顯現象,則已洗滌干凈。⑹60.06% 、在空氣中冷卻時CaO吸收了空氣中的水蒸氣。
【解析】
試題分析(1)根據結論有氧氣產生,故帶火星的木條復燃。(2)滴入酚酞試液,發現溶液變成紅色,說明溶液呈堿性。(3)依據題意:方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O,(4)要控制在0℃左右,可以在冰水混合物中控制;反應溫度過高,過氧化氫受熱分解產生水和氧氣,影響實驗;(5)副產品NH4Cl是含有N元素的肥料,為氮肥。滴加硝酸銀溶液,如果沒洗凈則溶液中含有Cl-,則產生AgCl白色沉淀,若無明顯現象,則已洗滌干凈。
(6)解:V(O2)平均值(28.2ml+28.0ml+27.8ml)/3=28.0ml
M(O2)=28.0ml/1000×1.43g/L=0.04004g
設:CaO2的質量為x
2CaO2
2CaO +O2↑
144 32
x 0.04004g
144/x=32/0.04004g
x=0.18018g
0.18018g/0.3g×100%=60.06%
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【題目】右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線.下列敘述錯誤的是
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A.t1℃時,a、c的溶解度相等
B.t1℃時,a物質飽和溶液中溶質、溶劑的質量比為1∶5
C.t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫到0℃后,C溶液的溶質質量分數最大
D.t2℃時30 g a物質的飽和溶液稀釋成20%溶液需加入水的質量為20 g
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【題目】已知鐵在高溫條件下與氧化銅反應:2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu,銅在氯化鐵溶液中發生反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。一定質量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應。將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是
①甲中不含FeCl3
②甲中含有FeCl3
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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【題目】下列實驗現象描述正確的是
A.硫酸銨與熟石灰固體混合研磨,有刺激性氣味的氣體產生
B.銅絲插入硫酸鋁溶液中,溶液由無色變為藍色
C.點燃棉線,會聞到燒焦羽毛的氣味
D.硫在氧氣中燃燒,發出藍紫色火焰,放出熱量
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【題目】根據下列實驗裝置示意圖,請回答下列問題:
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寫出標號①的儀器名稱:① ;
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2的化學方程式為 ;收集 O2的裝置可選擇 (填字母)。完全反應后的固體殘渣,通過以下四步實驗操作可回收得到較純凈的二氧化錳(殘渣中只有二氧化錳難于水).正確操作的先后順序是 (填寫選項符號)。
a.烘干 b.溶解 c.過濾 d.洗滌
(3)在實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的實驗裝置中,F裝置相對于B裝置具有的優點是 ;并寫出該反應的化學方程式 ;
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(4)工業常需分離H2、CO2的混合氣體,某同學采用如下圖所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的。操作步驟如下:① (填操作),通入混合氣體,可收集到_____氣體。②然后________________(填操作),又可收集到另一種氣體,寫出產生另一種氣體的化學方程式 。
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【題目】有下列物質:①氧氣;②潔凈的空氣;③干凈的海水;④液氧;⑤可口可樂;⑥稀有氣體;⑦五氧化二磷;⑧呼出的氣體;⑨二氧化碳,其中屬于純凈物的是 (填序號,下同);屬于混合物的是 。
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【題目】某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬),進行了如下實驗:
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① 圖1所示,將金屬絲同時插入燒杯中。乙中可觀察到的現象是鐵絲表面產生 (9) 。
② 反應一段時間后,把燒杯中鐵絲替換為R繼續實驗,如圖2所示。若甲中出現氣泡,乙中無明顯現象,則此時燒杯乙中的溶質是 (10) ,可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為 (11) 。
③ 根據整個實驗觀察得到的現象,可以推測甲燒杯中X溶液可能是 (12) 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某集氣瓶里盛有氮氣和氧氣的混合氣體(體積比為4:1),采用燃燒法要除去氧氣而得到較純凈的氮氣,選用的試劑最好是( )
A.鋁箔 B.紅磷 C.木炭 D.硫黃
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