Question

已知碳在氧氣中不完全燃燒可生成一氧化碳和二氧化碳，反應表示為：C+O2

點燃

CO+CO2，若72g碳不完全燃燒生成了56g一氧化碳和一定質量的二氧化碳，請你通過計算寫出符合該實驗事實的化學反應方程式（要配平）：

 

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，可計算出生成的56g一氧化碳中碳的質量，然后可求出生成的二氧化碳中碳的質量，那么就求出生成的二氧化碳的質量，進而可求出參加反應的氧氣的質量，根據參加反應的物質比例和生成物質比例就可以配平．

解答：解：56g一氧化碳中碳的質量=56×（

12

28

×100%）=24g，又根據碳元素質量守恒得：二氧化碳中碳的質量=72-24=48g，那么二氧化碳的質量=48÷（

12

44

×100%）=176g；生成物一氧化碳56g和二氧化碳176g總共是232g，那參加反應的碳是72g，氧氣則為：232g-72g=160g，那么參加反應的碳、氧氣和生成的一氧化碳、二氧化碳的質量之比=72：160：56：176；那么根據它們的質量比可以在每個化學式的前面配上合適的計量數滿足其質量比例，即除以各自的相對分子質量或相對原子質量即為化學計量數．
故正確答案：6C+5O₂

點燃  .

2CO+4CO₂

點評：本題是考查利用質量守恒定律來配平一些給予信息的化學方程式，只要寫求出每種元素的質量后再求出參加反應的物質質量和生成的物質的質量，根據它們的質量比例配平后再約分即可．