Question

【題目】實驗課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究，請你參與其中并回答問題。

[提出猜想]甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：____________________。

[設計實驗]

方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的___________(從下列試劑中選擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩，若甲組猜想正確，則實驗現象為__________________。

方案2：取8g紅色粉末放入硬質玻璃管中，先通入CO，然后用酒精噴燈加熱一段時間(實驗裝置如圖1所示)，停止加熱并繼續通入CO至裝置冷卻。

若乙組或丙組猜想正確，則硬質玻璃管內發生反應的化學方程式是____________。

實驗時要先通CO再加熱的目的是______________________。

[數據處理]

等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質玻璃管內剩余固體質量為mg。若乙組猜想正確，則m的取值范圍是________________。

[實驗反思]

圖1虛線框內的裝置是用于吸收CO2；并收集CO，請從圖2(廣口瓶內均為氫氧化鈉溶液)中選擇最合適的裝置______________(填序號)。

Answer 1

【答案】 銅粉和氧化鐵粉末 稀鹽酸 無明顯現象 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 排盡硬質玻璃內空氣，防止爆炸 5.6≤m<8 ③

【解析】（1）丙的猜想可能是氧化鐵和銅粉；

（2）銅不與酸反應，故可加入稀鹽酸，如固體不溶解，則說明只有銅，猜想甲正確；

（3）硬質玻璃管內是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；實驗時要先通CO再加熱的目的是排盡硬質玻璃內空氣，防止爆炸；管中剩余固體可能是單質鐵或鐵與氧化鐵的混合物，當完全是鐵的時候，8個的氧化鐵可以生成鐵的質量為5.6個，當完全沒有反應時，固體的質量為8g，故m的范圍為5.6≤m <8 ；

（4）吸收二氧化碳需要導管通入氫氧化鈉溶液中，收集一氧化碳需要用排水法收集，故導管也要插入集氣瓶底，故選③；