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A.℃時，65gA的飽和溶液中含有50g溶劑

B.在℃，A、B兩種物質的溶液溶質質量分數(shù)相同

C.將℃A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至℃時，溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的順序為C<B=A

D.當A中含有少量B時，提純A的方法是____________

A.反應生成C和D的質量比為14:9

B.A中氮元素與氫元素的質量比為1:3

C.物質D是氧化物

D.該反應中化合價不變的元素是______

A.兩個氮分子: B.兩個氫原子：

C.鈣離子: D.銨根的化合價為________

A．分別向質量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸

B．加熱一定質量的高錳酸鉀

C．某溫度下，向一定質量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體

D．向一定質量的NaOH溶液中滴加水

發(fā)生的反應化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，請回答下列問題：

（1）同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是____________。

（2）所用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。____________

（1）（提出問題1）該溶液是否變質？

（實驗探究1）

（2）（提出問題2）該溶液變質程度怎樣？

（提出猜想）猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含Na2CO3 猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有_____

（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。

（實驗探究2）

（3）反思：在（實驗探究2）中加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么？___________________。

（4）拓展：除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，方法是___________________（用化學方程式表示）。

（5）提升：為進一步探究氫氧化鈉的變質程度，小明稱取 18.6 g 氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸 100 g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為 114.2 g。該氫氧化鈉的變質程度（即變質的氫氧化鈉占變質前的氫氧化鈉的質量分數(shù)為）__________________。

（1）需要氫氧化鈉固體的質量為____________________________g。

（2）稱量時，氫氧化鈉固體應放在__________________（填“濾紙”或“燒杯”）中。

（3）下列說法或操作正確的是______（填字母序號）。

A 配制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒

B 用量程為 100mL 的量筒量取所需要的水

C 將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解

（4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將____________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同學用蒸餾水潤濕了的 pH 試紙來測定配制好的溶液的 pH 值時，他測得的結果會____________（填 “偏大”、偏小”或“不變”）。

（6）該興趣小組的同學提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，具體操作如圖：

①在燒杯中加入 10mL 的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈_________色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時____________（填“能”或“不能”）得出兩者恰好中和的結論。

②以下操作及實驗現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是____________（填字母序號）。

A 加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象

B 滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變紅

C 加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡

③請你寫出中和反應在生產(chǎn)、生活中的一種用途___________。

⑴A不可能是______（填標號）。

a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

⑵若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應的化學方程式為______________。

⑶若C為碳酸鈉。

①C與D的反應屬于______（填基本反應類型）。

②將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3)，該反應的反應物有______種。

⑷D與鹽酸反應的化學方程式為_____________________（寫一個）。

（1）操作①的名稱____________________________，廢渣的主要成分是____________________________。

（2）農(nóng)業(yè)上，K2SO4 可用作____________________________。

（3）25℃時，取樣進行試驗分析，得到 NH4VO3，沉淀率和溶液 pH 之間的關系如表：

在以上流程中，步驟③中加入氨水調節(jié)溶液的最佳 pH 范圍為____________________________。

（4）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________________________。

（5）步驟④的另一產(chǎn)物是水，該步驟反應的化學方程式為_______________。

（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提供量最大的是鐵。請寫出用赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學方程式___________________。

（2）借助 U 形玻璃管探究鋼鐵銹蝕的條件，如圖1和圖2所示：

一段時間后圖1中潮濕的鋼絲棉有明顯銹跡，干燥的鋼絲棉沒有銹跡，圖2中的鋼絲棉生銹得最嚴重。此現(xiàn)象說明鐵生繡的實質是：鐵與_______________、_______________作用發(fā)生緩慢氧化。圖2實驗中食鹽的是_______________。

（3）請你提出一條防止鋼鐵銹蝕的合理措施____________。

（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量鎂粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質是_______________（填化學式）。