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(1)用過氧化氫溶液制氧氣：_________、_________

(2)紅磷與氧氣反應：________、________

(3)銅與硝酸銀溶液反應：________、________

A.無色酚酞溶液B.pH試紙C.溶液D.紫色石蕊溶液

（1）裝置圖中儀器a的名稱為_____。

（2）用加熱高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是__________；該反應的化學方程式為_____________。

（3）用高錳酸鉀制取氧氣并用裝置D收集時，當導管口剛有氣泡冒出時不能立即收集，理由是___________。能用裝置D收集的氣體應具有的性質是____________。

（4）若用G裝置采用排空氣法收集氫氣，氫氣應從_________進選“b”或“c”；為確保安全，氫氣在點燃前必須先___________，進行該操作的氫氣時最好是用________法收集的。

（5）制取二氧化碳最好選用的發生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優點是_____________；二氧化碳也可用碳酸氫鈉固體加熱分解產物為碳酸鈉、二氧化碳和水來獲取，若用此法來制取，應選用的發生裝置是____________填序號。

（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取后的固體殘渣假定已完全反應且不溶于水的固體只有二氧化錳，通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是_________填寫選項序號。

烘干 溶解 過濾 洗滌

（1）鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學性質，是因為它們在水溶液中都解離出____________填離子符號。

（2）“84消毒液”可有效殺死新冠病毒，某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示：

①該瓶“84消毒液”中NaClO的質量為_________g。

②工業可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取NaClO，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應的化學方程式_____________。

（3）實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，為確定其成分，小組同學進行了如下探究。

①根據實驗方案二確定該瓶溶液的溶質成分是什么_____________；

②實驗方案一不能準確確定溶質成分，請說明理由_______________；

③實驗室為防止NaOH溶液變質，可采取什么措施_______________。

（4）某固體物質中可能含有NaCl、、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學為了探究其成分，取該固體物質30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應，所加硫酸的量與產生沉淀的關系如圖所示。請根據圖示及相關知識回答問題。

①該固體物質中一定不含有的物質是__________化學式。

②這種稀硫酸中溶質的質量分數是_________？

（1）如圖標出的是組成燈泡的物質，所標出的物質中不屬于金屬材料的是　 　．

（2）鋼鐵廠常常用赤鐵礦石冶煉生鐵，赤鐵礦石的主要成分是　 　；很多大型場館的建設使用了大量的鋼材而不是純鐵，主要是因為鋼比純鐵具有　 　的優良性能．

（3）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上劃線可以留下紅色痕跡，該變化的原理是　 　（用化學方程式表示）．

請回答問題：

（1）根據圖E請你寫出一條你從中獲得的信息______。

（2）若圖A為二價陰離子，則X的值是______。上述A、B、C、D四種粒子中屬于原子的是______（選填字母，下同），屬于同一種元素的是B和 ______。

（3）用化學符號表示：

①三個鋁離子 ______；

②兩個鋁原子 ______ ；

③氫氧化鋁的化學式 ______．

（4）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式___________．

【題目】溶液在生命活動和生產、生活中都起到十分重要的作用．圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，圖2所示是兩個燒杯中各盛有時上述兩種物質的飽和溶液．請你通過分析，回答下列問題：

（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質是 ______ 填“甲”或“乙”．

（2）80℃時，100g水中最多可溶解甲物質 ______ g，該飽和溶液中溶質的質量分數為 ______．

（3）當溫度由升高至時不考慮水分蒸發，B燒杯中固體質量增加，則B燒杯溶液中的溶質是 ______ 填“甲”或“乙”．

（4）由圖1分析，若分別將含50g水的甲、乙的飽和溶液從降溫到，對所得溶液的敘述正確的是______ 填序號．

A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質量：甲乙

C溶液質量：甲乙 D溶質質量分數：甲乙

（5）有同學做了圖3實驗，請仔細觀察圖3中實驗過程和溶液的變化并回答問題．在A、B、C中溶液的溶質質量分數的大小關系是______．

（6）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即變渾濁，可能的原因是______．

A原石灰水已經飽和，生石灰與水反應的產物不能繼續溶解

B生石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，溶質的溶解度降低

C空氣中二氧化碳與石灰水反應生成了難溶物質

D生石灰與水反應消耗了水，溶劑減少，有溶質析出

【題目】是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤。

（1）D的化學式為_____________。

（2）A轉化為E的反應基本類型屬于______________；

（3）寫出物質B轉化為H的化學方程式 ____________________。

請分析表中數據并計算回答。

（1）m＝________；

（2）40 g 該食用堿配成的溶液與足量 CaCl2 溶液反應，最多生成沉淀質量為_____g；

（3）該食用堿中 Na2CO3 的質量分數是多少_____？（寫出計算過程，答案精確到 0.1%）

（4）請根據實驗四的數據畫圖并標上合適的坐標數據_____。

（資料）高氯酸鈉在較高溫度下易分解。請回答下列問題：

（1）流程中加入過量 Ca（OH）2 和過量 Na2CO3 的順序能否對調（填能或不能）_______，為什么_______？

（2）寫出加入鹽酸調 pH 的化學方程式_______（寫一個）。

（3）ClO2 的化學名稱為______。通入 SO2 是為了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3，該反應生成兩種物質，請寫出化學方程式_________。

（4）“氣流干燥”時，溫度應控制在 75℃～95℃，其原因是______。

（5）NaClO4 溶液中的陰離子是_________（寫化學符號），如何檢驗 NaClO4 溶液中是否還存在Na2SO4_________。