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A.K2CO3的溶解度大于KNO3

B.乙代表K2CO3的溶解度曲線

C.t應在50℃~60℃之間

D.40℃時，100gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO3

（1）生成二氧化碳的質量為多少g。

（2）樣品中碳酸鈉的質量。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

（實驗過程與分析）

（1）實驗一的現象：___________。

（2）實驗二的現象：__________。

（實驗反思與拓展）

（3）實驗一中發生反應的化學方程式: _____。

（4）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由____色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀硫酸確實發生了反應，該反應的化學方程式為__________。

（5）由實驗三聯想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢? （本實驗中忽略CO2溶于水）

①甲同學設計了如圖所示實驗方案，當觀察到_________現象時，說明兩者發生了化學反應。

②乙同學重新設計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____溶液，當觀察到_____現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。

（1）寫出標號②儀器的名稱: ___。

（2）若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈的O2，則應選擇裝置______，該套裝置有一處不足的地方，請你加以改進_______，該反應的化學方程式為_________。

（3）用圖F裝置可以收集和干燥氧氣，若廣口瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從_____（填“a”或“b"）端進入，若氣體從a端通入廣口瓶，廣口瓶內應盛裝_____（填試劑的名稱）來干燥氧氣。

（4）某同學從上述裝置圖中選用適當的裝置成功的制備和收集了二氧化碳，選用的裝置是___（填字母），該反應的化學方程式是__。檢驗二氧化碳氣體收集滿的方法是_________。若在F裝置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后觀察到的現象是__________。

（1）A實驗中玻璃棒的作用是______。

（2）B實驗中觀察到的現象是_______。

（3）C實驗過程中，當蒸發皿中出現_________時，停止加熱。

（4）D實驗中酒精燈加網罩的作用是______。

（1）________。

（2）______。

（3）_____（寫一條即可）。

（1）G的化學式為______。

（2）反應③的實驗現象_____。

（3）寫出①的化學方程式________。

（4）化學反應②的基本反應類型是_____。

（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大順序為___。

（2）當乙中混有少量的甲時，可采用_____（填“降溫結晶”或“蒸發結晶"）的方法提純乙。

（3）將t2℃時90 g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量為_____g。

（4）t2℃時將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小順序為____。

（1）我國南海蘊藏著豐富的“可燃冰”能源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，可燃冰屬于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。

（2）PM2.5是我國測定空氣質量的重要指標，下列措施中能降低空氣中PM2.5含量的是___（填字母）。

A 化工廠加高煙囪 B 禁止焚燒秸稈 C 植樹造林

（3）酸雨也是重要的環境問題之一。酸雨的pH___5.6 （填“>”、“<”或“="），形成酸雨的主要物質是含硫煤燃燒所產生的______氣體（填化學式）。