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A.煤炭中起作用的主要成分是C

B.冶煉Zn的化學方程式為：

C.該冶煉鋅的反應屬于置換反應

D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

A.甲烷是重要的化石能源

B.丙的化學式是CH3OH

C.乙是氧化物

D.參加反應的甲和乙的質量比是1:1

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①___________。

（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳的發生裝置都可選用B裝置的原因是______________，裝置中使用分液漏斗的優點是____________。

（3）若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為：B→_________（填字母序號）。

（4）檢驗二氧化碳是否收集滿的操作方法是________________。

（5）某興趣小組的同學連接B、G、H裝置進行實驗，若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中反應的化學方程式為________________。

（6）二氧化硫氣體是一種有刺激性氣味的有毒氣體，實驗室制取SO2氣體時需進行尾氣處理，二氧化硫的密度比空氣大，且會與氫氧化鈉溶液反應，用如圖甲乙裝置收集并處理尾氣的連接順序為__________（填字母），乙裝置中漏斗的作用___________。（答一條即可）

分析表中數據，完成下列問題：

（1）表中m的數值為_____g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_____；

（3）計算反應所用稀鹽酸溶質質量分數_____。

（1）生活中可以用_____鑒別硬水和軟水。通過 _____的方法將硬水軟化。

（2）如圖電解水的實驗中，觀察到的現象是_____，通過實驗可以得出水是由_____。

（3）如圖是“水中起火”的實驗，實驗中白磷能在熱水中燃燒，熱水的作用是：_____。寫出白磷燃燒的化學方程式_____。

（4）用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液。正確的操作順序是_____（填字母序號），若量取水時仰視讀數，其它操作均正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數：_____6% （填“＞”“＜”或“=”）。

（1）寫出物質D，E的化學式為_____；_____。

（2）反應①的化學方程式為：_____，寫一個能實現反應④的化學方程式：_____。

（3）某興趣小組利用反應③在實驗室制取物質G。根據所得的物質G的質量，可求得參加反應的物質E的質量，但實際消耗的物質E的質量遠遠超過計算值，其原因可能是（從實驗過程分析，任意答兩點）_____，_____。

（注：圖中括號內化學式表示相應物質的主要成分）

（1）請寫出利用合成氣煉鐵的化學方程式_____（寫一個即可）。

（2）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀新型燃料，能實現高效清潔燃燒，請寫出二甲醚在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式_____。

（3）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質。僅用合成氣為原料不可能得到的物質是_____（填字母序號）理由是_____。

A 甲醇（CH3OH） B 乙二醛（HC2O2） C 尿素[CO（NH2）2]

（1）A點的含義是_____。

（2）20℃甲，乙，丙三種物質溶解度關系由小到大是_____。

（3）在30℃時，向30克甲物質中加入50克水，充分溶解后所得溶液質量為_____。

（4）若甲中混有少量乙，最好采用_____的方法提純甲（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。

（5）將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數最小的物質是_____。

（1）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_____和_____共同作用的結果；

（2）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_____；

（3）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：請寫出第②步反應的化學方程式：_____。

（1）乙醇的化學式 _____；

（2）3個金原子 _____；

（3）氯化鐵中鐵元素的化合價_____。

（4）美國科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子（H3+）。一個H3+中含有_____個質子，_____個電子。